Springen naar inhoud

[scheikunde] Redoxtitratie


  • Dit onderwerp is gesloten Dit onderwerp is gesloten

#1

Illusionboy

    Illusionboy


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2004 - 22:33

Titratie van Fe(II)-zouten met KMnO4 in zuur midden: Permanganometrie

KMnO4 is een sterke oxidator, dat in zuur midden reageert volgens de volgende deelreaktie:

MnO4 + 8 H+ + 5 e- Mn2+ + 4H2O

Van zodra een overmaat oxidator toegevoegd wordt, ontstaat er een paarse oplossing.
De reductor is een oplossing van Fe2+-ionen, gevormd door het oplossen van Mohr's zout (FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O) in water.

Voor de titratie beschik je over een KMnO4-oplossing met gekende normaliteit.
Pipetteer 25 ml Fe2+-oplossing in een erlenmeyer van 250 ml en voeg hier 80 ml water en 25 ml H2SO4 6 N (maatcilinder) aan toe.
Titreer met KMnO4 tot het ontstaan van een paarse kleur die gedurende minstens 30 seconden blijft bestaan.

Te noteren: de titratieresultaten van drie titraties
Te berekenen: de normaliteit en molariteit van de Fe(II)-oplossing.


Dosage van KBrO3 door middel van iodometrie

Als bij de titraties met I2 een oxidatiemiddel moet gedoseerd worden, wordt het oxidatiemiddel eerst behandeld met een overmaat I-.
De hoeveelheid vrijgekomen I2 (equivalent met het oxidatiemiddel) wordt dan getitreerd met natriumthiosulfaat Na2S2O3 in aanwezigheid van zetmeel: het eindpunt wordt hier aangegeven door het verdwijnen van de blauwe kleur.

Hier zullen we een oplossing van het oxidatiemiddel kaliumbromaat KBrO3 titreren.
Het bromaat reageert in zuur midden volgens de volgende reactie:
BrO3- + 6 H+ + 6 e- > Br- + 3 H2O

Het bromaat reageert met de overmaat I-, waarbij: 2 I- > I2 + 2 e-
De reactie tussen I2 en Na2S2O3:I2 + 2 S2O32- > 2 I- + S4O62-


Pipetteer 25 ml KBrO3-oplossing in een erlenmeyer.
Zuur aan met 10 ml H2SO4 6 N (maatcilinder).
Voeg 5 ml KI-oplossing (20 mV%) toe en meng goed.
Titreer langzaam onder regelmatig omschudden met Na2S2O3 0,1 N (noteer de juiste concentratie op de voorraadfles).

Tegen het einde van de titratie, wanneer de kleur lichtgeel geworden is, wordt er 1,5 ŗ 2 ml zetmeeloplossing toegevoegd en verder getitreerd tot ontkleuring.

Gegevens Titratie 1

buretstand (KMnO4) : 25.6ml

Gegevens Titratie 2

Buretstand (Na2S2O3) : 24.6 ml

Te berekenen: de normaliteit en molariteit van de Fe(II)-oplossing.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

mmaarr

    mmaarr


  • >100 berichten
  • 184 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2004 - 23:07

Ik dacht dat normaliteit niet meer gebruikt werd

#3

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 18 december 2004 - 23:21

We willen je best helpen als je iets niet begrijpt, maar we gaan niet volledige vraagstukken voor je oplossen. Dat geldt voor deze vraag, maar ook voor de andere 3 die je hebt geplaatst.
Bovendien komt het, hoewel misschien onbedoeld, erg onverschillig over als je een opgave in zijn geheel overneemt.

Als je iets niet begrijpt, kom dan met een specifieke vraag.

Lees de Algemene Regels nog eens!

Topic gesloten

Voor vragen of opmerkingen kan je me mailen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures