Springen naar inhoud

[scheikunde] sulfiet en wijn


  • Log in om te kunnen reageren

#1

iris_CF

    iris_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 december 2004 - 21:17

Wij zijn bezig met ons PWS.
Daarin onderzoeken wij de invloed van sulfiet op de bederfelijkheid van wijn.
Dus laten we open bakjes met wijn staan zodat er zuurstof bijkomt, en dan kijken we met behulp van de pH welke het snelst bederft.
Om dit bederven te versnellen doen we bij elk bakje een klein druppeltje azijn.

Als het goed is gaat de alcohol reageren met zuurstof tot nog meer azijn, en vind er nog een reactie plaats waarbij sulfiet zich bind aan zuurstof zodat het minder snel bederft???
Maar wat zijn nu precies de reacties die er ontstaan?


Ik heb een nieuw topic van je vraag gemaakt.

Veranderd door DrQuico, 22 december 2004 - 21:43


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 december 2004 - 21:46

Sulfiet (SO32-) reageert gemakkelijker met zuurstof dan alcohol. Wanneer sulfiet wordt toegevoegd zal dit eerst oxideren tot sulfaat (SO42-) voordat de alcohol (via ethanal) tot azijnzuur geoxideerd wordt.

#3

chemboy_CF

    chemboy_CF


  • >25 berichten
  • 31 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2005 - 10:28

Volgens mij is sulfiet ook schimmel/bacterie-dodend, dus dat is ook nog een bijkomend positief effect van sulfiet.

#4

iris_CF

    iris_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2005 - 16:06

Ik heb nog een vraagje..
Ik kom namelijk niet uit een reactievergelijking..
Van de oxidatie van SO2 naar SO3

De eerste halfreactie:
O2 (g) + 4 H+ + 4e- -> 2 H2O (l)

De tweede halfreactie (hier ligt het probleem), omdat de elektronen aan beide kanten neutraal waren:
SO2 + H2O (l) -> SO32- + 2 H+ + ??e-

Kunnen jullie mij helpen, waar ik de mist in ga?

Groetjes Iris

Veranderd door iris, 11 januari 2005 - 16:09


#5

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 januari 2005 - 17:50

Het oplossen van SO2 in water is geen redox reactie (analoog met CO2 in water)

SO2 + H2O <-> H2SO3

Misschien bedoelde je de oxidatie van sulfiet naar sulfaat?
dat is:

SO32- + H2O -> SO42- + 2 H+ + 2 e-

#6

Tom_CF

    Tom_CF


  • >100 berichten
  • 159 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2005 - 21:34

...of van zwaveldioxide naar zwaveltrioxide.

SO2 + O2- → SO3 + 2 e-

Omdat je hier geen water hebt, moet je O2- 'lenen'. Met de andere halfreactie (de reductie van zuurstof) krijg je deze O2- weer terug.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures