Springen naar inhoud

reactievergelijkingen voor reacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

larissapetri

    larissapetri


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2004 - 14:27

Hallo allemaalll,

Ik hoop dat jullie mij kunnen helpen, want mijn vraag moet simpel zijn voor de mensen die wel iets van scheikunde snappen.

Ik ben op zoek naar de reactievergelijkingen tussen:

Kalium en water
Aluminium en zwavel
Calcium en water
Magnesium en zoutzuur

Ik heb alles al afgezocht en het is een belangrijke opdracht als instroomtoets voor mn HBO :D

Wie wie kan mij alsjeblieft helpennnnn?

Ik snap er nog steeds niets van, aangezien ik nog nooit een binas heb moeten gebruiken (N) Kan iemand mij iets meer vertellen dan tabel 48?

Veranderd door larissapetri, 29 december 2004 - 22:11


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2004 - 16:03

Bekijk je redox reacties eens. :D

Veranderd door Napoleon1981, 29 december 2004 - 16:03


#3

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 29 december 2004 - 16:11

Tabel 48 in Binas, mocht je die hebben :D

#4

Groentje

    Groentje


  • >100 berichten
  • 205 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2004 - 20:07

Tabel 48 in Binas, mocht je die hebben :D

bij mij is dat tabel 45 Geplaatste afbeelding
(als jij het ook over de oplosbaarheids tabel van zouten hebt :cry: )
zoek dat anders maar op in het register

of je klikt gewoon ff hier :D

Veranderd door groentje, 29 december 2004 - 20:13


#5

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2004 - 20:14

Tabel 48 in Binas, mocht je die hebben :cry:

bij mij is dat tabel 45 Geplaatste afbeelding
(als jij het ook over de oplosbaarheids tabel van zouten hebt :D )
zoek dat anders maar op in het register

Nope dit zijn geen oplossings reacties. Kalium is hier niet het zout kalium. Tabel 48 staan de half reacties, waarmee je de redoxreactie moet beschrijven.

#6

Groentje

    Groentje


  • >100 berichten
  • 205 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2004 - 20:55

Tabel 48 in Binas, mocht je die hebben :cry:

bij mij is dat tabel 45 Geplaatste afbeelding
(als jij het ook over de oplosbaarheids tabel van zouten hebt :D )
zoek dat anders maar op in het register

Nope dit zijn geen oplossings reacties. Kalium is hier niet het zout kalium. Tabel 48 staan de half reacties, waarmee je de redoxreactie moet beschrijven.

moet dan niet alles bij elkaar worden "gegooit: :D

#7

Tom_CF

    Tom_CF


  • >100 berichten
  • 159 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2004 - 21:23

Jawel, maar het gaat om redoxreacties en niet om het oplossen van zouten. Dus: tabel 48. En niet boos zijn.

#8

larissapetri

    larissapetri


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2004 - 22:10

Hallo allemaalll,

Ik hoop dat jullie mij kunnen helpen, want mijn vraag moet simpel zijn voor de mensen die wel iets van scheikunde snappen.

Ik ben op zoek naar de reactievergelijkingen tussen:

Kalium en water
Aluminium en zwavel
Calcium en water
Magnesium en zoutzuur

Ik heb alles al afgezocht en het is een belangrijke opdracht als instroomtoets voor mn HBO  :D

Wie wie kan mij alsjeblieft helpennnnn?


Ik snap er nog steeds niets vannnn aangezien ik niets snap van dat Binasboek, omdat ik nog nooit scheikundeles heb gehad Geplaatste afbeelding

Kunnen jullie mij misschien toch iets meer helpen??

Ik zou zooo blij zijn

#9

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2004 - 22:33

Kijk ik kan je de antwoorden zo geven. Maar je wilt HBO scheikunde gaan doen, dus moet je zorgen dat je ze snapt, anders gaat het echt fout. kijk hier eens website over redox reacties
bij reacties, en dan redox reacties Hier staat stap voor stap beschreven wat je moet doen. Als je er dan nog niet uit komt, zal ik je verder helpen :D

Wat groentje bedoelt zijn neerslag reacties, maar dat is hier niet van toepassing. Dat krijg je als je ionen laat reageren.

Groetjes Leon

Veranderd door Napoleon1981, 29 december 2004 - 22:37


#10

larissapetri

    larissapetri


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2004 - 22:36

Kijk ik kan je de antwoorden zo geven. Maar je wilt HBO scheikunde gaan doen, dus moet je zorgen dat je ze snapt, anders gaat het echt fout. kijk hier eens bij reacties, en dan redox reacties website over redox reacties
Hier staat stap voor stap beschreven wat je moet doen. Als je er dan nog niet uit komt, zal ik je verder helpen :D


Haha hoi ja die site was ik al tegengekomen op zoek naar mijn antwoordjes.
Gelukkig gelukkig ga ik geen HBO scheikunde studeren, maar studeer ik doodgewoon voeding en dietetiek. Scheikunde was geen toelatingseis, maar ik vind dat ze dat eigenlijk wel hadden moeten doen.
Misschien kan je me toch helpen, uit een paar reacties ben ik wel gekomen, maar die vier niet :-(

Nou misschien hoor ik weer van je

#11

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2004 - 23:00

Ok die van Kalium met water.

Deze 2 reacties haal ik zo uit tabel 48

K(s) → K+ + e-

2H2O(l) +2 e- → H2(g) + 2 OH-

Dan moet je het aantal elektronen gelijk stellen:

2K(s) → 2K+ (Aq) + 2e-

2H2O(l) +2 e- → H2(g) + 2 OH- (Aq)

Totaal reactie

2K(s) + 2H2O(l) → 2K+ + H2(g) + 2 OH- (Aq).

Kijk eens of de rest zelf gaat. :D

Veranderd door Napoleon1981, 29 december 2004 - 23:19


#12

larissapetri

    larissapetri


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2004 - 23:07

Ok die van Kalium met water.

Deze 2 reacties haal ik zo uit tabel 48

K(s) → K+ + e-

2H2O(l) +2 e- → H2(g) + 2 OH-

Dan moet je het aantal elektronen gelijk stellen:

2K(s) → 2K+ (Aq) + 2e-

2H2O(l) +2 e- → H2(g) + 2 OH- (Aq)

Totaal reactie

2K(s) + 2H2O(l) +2 e- → 2K+ + H2(g) + 2 OH- (Aq).

Kijk eens of de rest zelf gaat. :D


Kan het ook gewoon heel simpel:

2K + 2H2O → 2K+ H2 + 2 OH

Net als die van goud en chloor heb ik wel namelijk: 2Au + 3 Cl2 --> 2AuCl3

In ieder geval bedankt voor al je reacties!
ik ga er morgen maar weer verder mee

#13

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2004 - 23:16

Ok die van Kalium met water.

Deze 2 reacties haal ik zo uit tabel 48

K(s) → K+ + e-

2H2O(l) +2 e- → H2(g) + 2 OH-

Dan moet je het aantal elektronen gelijk stellen:

2K(s) → 2K+ (Aq) + 2e-

2H2O(l) +2 e- → H2(g) + 2 OH- (Aq)

Totaal reactie

2K(s) + 2H2O(l) → 2K+ + H2(g) + 2 OH- (Aq).

Kijk eens of de rest zelf gaat. :D


Kan het ook gewoon heel simpel:

2K + 2H2O → 2K+ H2 + 2 OH

Net als die van goud en chloor heb ik wel namelijk: 2Au + 3 Cl2 --> 2AuCl3

In ieder geval bedankt voor al je reacties!
ik ga er morgen maar weer verder mee

Nee, de enige manier is mijn manier :D . Wat jij nu vergeet zijn ladingen en toestands aanduidingen. Die spelen een essentiele rol hier. Ok suc6 :cry:

Veranderd door Napoleon1981, 30 december 2004 - 11:40


#14

oiio

    oiio


  • >100 berichten
  • 198 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 december 2004 - 19:24

als je er de ladingen uit wilt kan je die ook nog binden
K+ en OH- worden dan samen KOH

maar ik vermoed dat dat niet de bedoeling van de opgave was, dus enkel ter info :D

#15

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 december 2004 - 19:26

als je er de ladingen uit wilt kan je die ook nog binden
K+ en OH- worden dan samen KOH

maar ik vermoed dat dat niet de bedoeling van de opgave was, dus enkel ter info :cry:

Zou ik niet doen want in waterig mileu, slaan kalium zouten niet neer. Dan kom ik op tabel 45 van groentje :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures