Springen naar inhoud

koolstof


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Robinium

    Robinium


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2004 - 16:53

vraagje: hoe komt het dat koolstof in grondtoestand slechts 2 ongepaarde elektronen beschikbaar heeft en toch een bindingscapaciteit 4 heeft?


en wat is precies de defenitie van hybridisatie aub.
wat gebeurt er precies..
hopelijk ben ik duidelijk
alvast bedankt,

Robin

Veranderd door Robinium, 29 december 2004 - 17:04


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5078 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 29 december 2004 - 17:07

Welkom op Chemieforum.nl!

Hybridisatie op Wikipedia, als het niet duidelijk genoeg is geef je maar een gil. Tevens kan je de forumzoekmachine gebruiken en dan had je bijvoorbeeld dit gevonden.

#3

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 29 december 2004 - 19:40

En wat betreft je eerste vraag: de electronenconfiguratie van een grondtoestand-koolstofatoom is 1s2 2s2 2p2. Zoals je waarschijnlijk wel weet gaat elk atoom dermate bindingen aan, dat de electronenverdeling op die van een edelgas gaat lijken. Voor koolstof is dat Neon: 1s2 2s2 2p6. En dat scheelt dus 4 electronen, die via bindingen verkregen worden.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures