Springen naar inhoud

Gemakkelijke vraag


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Wimbo

    Wimbo


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2005 - 11:08

Dit moet een heel gemakkelijke vraag voor ieder op deze site zijn,
maar ik geraak er even niet aan uit.

Stel: Je moet de PH van een ammoniak-oplossing bepalen
de pKz is 9,24, hoe weet je nu in godsnaam of ik de formule voor
een zwak zuur of een zwakke base moet gebruiken?
:D

Ik mis wat basis, en dat moet gedaan zijn! Wie helpt mij eruit?

groetne

Wim

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wimbo

    Wimbo


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2005 - 11:18

Ik wil er wel nog bij zeggen,
ik weet heus wel wat een zuur of een base is,

Heeft het iets te maken met dit?

Als de pKz-waarde > 7 --> base-formules
Als de pKz-waarde < 7 --> zuur-formules

bevestiging please,

#3

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 03 januari 2005 - 11:58

Ik begrijp niet wat je bedoelt met "zuur-formule" of "base-formule"? Bedoel je de Henderson-Hasselbach, als in pH = pKz + log (...) ?

Ik denk dat je, bij wat je bedoelt, moet kijken of je de zuurconstante (Kz) of baseconstante (Kb) van je analiet gebruikt, maar misschien kan je de vraag iets verder verduidelijken?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#4

oiio

    oiio


  • >100 berichten
  • 198 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2005 - 12:55

je zegt zelf :

Als de pKz-waarde > 7 --> base-formules
Als de pKz-waarde < 7 --> zuur-formules

...de pKz is 9,24...

nu heb ik persoonlijkgeen flauw idee waar het over gaat maar 9,24 > 7
dus base-formule denk ik

#5

Wimbo

    Wimbo


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2005 - 13:30

Ik begrijp niet wat je bedoelt met "zuur-formule" of "base-formule"? Bedoel je de Henderson-Hasselbach, als in pH = pKz + log (...) ?

Ik denk dat je, bij wat je bedoelt, moet kijken of je de zuurconstante (Kz) of baseconstante (Kb) van je analiet gebruikt, maar misschien kan je de vraag iets verder verduidelijken?

Ik begrijp niet wat je bedoelt met "zuur-formule" of "base-formule"? Bedoel je de Henderson-Hasselbach, als in pH = pKz + log (...) ?


Ja dat bedoelde ik, gewoon even bevestigen of dit zo is. Of vergeet ik iets, of ben ik fundamenteel verkeerd?

Bij basen is het nog + 7 hť, bij deze formules. (toch voor zwakke basen)

Ben ik nu juist?

#6

Wimbo

    Wimbo


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2005 - 13:43

m.a.w:

Zou jij een ammoniak-oplossing met de volgende formule berekenen:

pH=7+1/2pKz+logCz

#7

Jurn

    Jurn


  • >250 berichten
  • 851 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 januari 2005 - 13:54

Je weet in ieder geval dat het een zwakke base of zuur is (NH3 is niet sterk)
Omdat je de pH van NH3 opl. wil weten zal de reactie als volgt zijn:

NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-

Is dus een base reactie.

evenwicht:


Kb = [NH4][OH] / [NH3]

pKb = 14 - pKz
Kb = 10-pKb


pH = 14 - pOH
pOH = -log([OH])

Kan je daar iets mee

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 03 januari 2005 - 14:42

Jurn [WSF - Technicus]

It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig

#8

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 03 januari 2005 - 14:02

@wimbo
Ik zie niet helemaal hoe je aan die formule komt. Houd er ook rekening mee dat Henderson-Hasselbach alleen geldt in buffers met 1%<dissociatie<99% (pK-2<pH<pK+2).

Om de pH van een oplossing te berekenen zou ik de volgende stappen ondernemen:
  • stel de evenwichtsvergelijking op (K = [H+][Z-]/[HZ])
  • vind de voorwaarden (o.a. massabalans: Cz = [Z-] + [HZ])
  • leid de voorwaarde voor [H+] af
  • bereken
Zo doe je dat normaal gesproken. Ik weet natuurlijk niet wat je voor achtergrond hebt en hoe jouw leerstof het voorschrijft...

Veranderd door Beryllium, 03 januari 2005 - 14:03

You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#9

Wimbo

    Wimbo


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2005 - 14:05

Ah! Bedankt, nu zie ik al wat meer bos door de bomen.

Merci,

Wim

#10

Caesium

    Caesium


  • >250 berichten
  • 254 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2005 - 14:08

We delen dezelfde voornaam Wim :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures