Laatste berichten
-
08:24
Schroefdraad berekening 7
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
energieovergangen
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 16
energieovergangen
Kan iemand mij wat meer uitleg geven over de energieovergangen in een atoom waardoor er licht ontstaat?
-
- Berichten: 2.399
Re: energieovergangen
Google staat er vol mee volgens mij. Het zit hem in de elektronen. Wat jij bedoelt is atoom emissie waarschijnlijk. Maar fluorisentie kan ook. Maargoed google.................
-
- Berichten: 16
Re: energieovergangen
google heb ik al voor een groot deel geraadpleegd, maar het is altijd hetzelfde dat ik tegenkom, ik zou meer in detail willen gaan, maar dat lukt me niet op google, of ik vind het toch niet bij de eerste tientallen sites die ik al geraadpleegd hebGoogle staat er vol mee volgens mij. Het zit hem in de elektronen. Wat jij bedoelt is atoom emissie waarschijnlijk. Maar fluorisentie kan ook. Maargoed google.................
-
- Berichten: 6.314
Re: energieovergangen
OK ik zal eens kijken of ik het een beetje duidelijk kan uitleggen.
Alle elektronen van een atoom zitten niet gewoon als een wolk eromheen, maar hebben specifieke plaatsen (orbitalen) waar ze in verblijven. Elk type orbitaal kan een specifiek aantal elektronen huisvesten, nooit meer. Bovendien staat elke orbitaal voor een bepaalde hoeveelheid energie.
Als er nu absorptie plaatsvindt, zeg door een foton, gebeurt dat door een elektron naar een orbitaal te "tillen" met een hogere energie. Het energieverschil tussen eind- en beginorbitaal is dan gelijk aan de energie van het geabsorbeerde foton.
Voorwaarde is natuurlijk dat de plek waar het elektron naar toe getild wordt, niet al "bezet" is door een ander elektron.
Bij emissie neemt een elektron een plek in een andere orbitaal in met een lagere energie, en het energieverschil wordt "geloosd" door het uitzenden van een foton.
Hierbij kan je ook nog opmerken dat een foton ook zó energierijk kan zijn dat het elektron in zijn geheel van het atoom wordt verwijderd en zijn eigen leven gaat leiden. Dan wordt je atoom dus geïoniseerd. Vooral bij ver-ultraviolet en energierijkere fotonen zal je dat kunnen zien.
Ik hoop dat je hier wat meer mee kunt?
Alle elektronen van een atoom zitten niet gewoon als een wolk eromheen, maar hebben specifieke plaatsen (orbitalen) waar ze in verblijven. Elk type orbitaal kan een specifiek aantal elektronen huisvesten, nooit meer. Bovendien staat elke orbitaal voor een bepaalde hoeveelheid energie.
Als er nu absorptie plaatsvindt, zeg door een foton, gebeurt dat door een elektron naar een orbitaal te "tillen" met een hogere energie. Het energieverschil tussen eind- en beginorbitaal is dan gelijk aan de energie van het geabsorbeerde foton.
Voorwaarde is natuurlijk dat de plek waar het elektron naar toe getild wordt, niet al "bezet" is door een ander elektron.
Bij emissie neemt een elektron een plek in een andere orbitaal in met een lagere energie, en het energieverschil wordt "geloosd" door het uitzenden van een foton.
Hierbij kan je ook nog opmerken dat een foton ook zó energierijk kan zijn dat het elektron in zijn geheel van het atoom wordt verwijderd en zijn eigen leven gaat leiden. Dan wordt je atoom dus geïoniseerd. Vooral bij ver-ultraviolet en energierijkere fotonen zal je dat kunnen zien.
Ik hoop dat je hier wat meer mee kunt?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
