Springen naar inhoud

pH-berekeningen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Katleen

    Katleen


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2005 - 13:52

Hey,

Voor analytische chemie moet ik het vraagstuk oplossen dat als volgt luidt:

Hoeveel gram dinatriumwaterstoffosfaat en hoeveel gram natriumdiwaterstoffosfaat zijn er nodig voor de bereiding van 1 liter bufferoplossing met pH = 7,45 en totale ionensterkte 0,1? pKa = 7,12

ik weet al dat

pH = pKa + log Cb/Ca
7,45 = 7,12 + log Cb/Ca

daaruit weet ik dat de verhouding van Cb/Ca = 2,14 moet zijn
met Cb = concentratie NaH2PO4
Ca = concentratie Na2HPO4

maar ik weet niet hoe je te werk gaat met de ionensterkte...

Kan iemand helpen aub?

Alvast bedankt
Katleen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2005 - 14:02

Kijk je weet je verhouding al. Je kan die verhouding theoretisch op ontelbaar veel manieren krijgen. 214mol/100mol (als het zou oplossen) zou het kunnen. Ik denk dus dat er met 0,1 mol bedoelt wordt, dat het totaal aantal ionen niet de 0,1mol mag overschreiden.

Waarom is dit belangrijk?

In HPLC analyses bijvoorbeeld moet de ion sterkte zo laag mogelijk gehouden worden. Wanneer je een gradient gaat toepassen, en je gaat van 90% H2O en 10% methanol naar 10% H2O 90% methanol, gaat het oplossend vermogen zo ver achteruit van je mobiele fase dat je buffer neer gaat slaan. Wanneer dit gebeurd kan je je pomp kop wel afschrijven. In HPLC analyses is vaak al 15mmol buffer genoeg. Om toch genoeg buffer capaciteit te krijgen is het dus super belangrijk dat je de juiste buffer pakt.

Groetjes Leon

Veranderd door Napoleon1981, 07 januari 2005 - 14:25


#3

Katleen

    Katleen


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2005 - 14:20

Ik denk dus dat er met 0,1 mol bedoelt wordt, dat het totaal aantal ionen niet de 0,1mol mag zijn.


Ik wil best aannemen dat de uitleg hierboven klopt.. maar dan heb je toch oneindig veel verschillende mogelijkheden?
De oplossing van het vraagstuk was gegeven en zou moeten zijn:

4,1 gram Na2HPO4 en 1,7 gram NaH2HPO4

Hoe kan je dit dan verklaren?

Groetjes Katleen

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 07 januari 2005 - 14:25

Is het niet gewoon, 2 vergelijkingen oplossen met 2 onbekenden?

Je weet de verhouding van de twee: 214/100
Je weet dat ze SAMEN de ionsterkte 0,1 moeten hebben: A + B = 0.1

Nu de twee vergelijkingen met de juiste factoren oplossen en dan ben je er denk ik?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

Katleen

    Katleen


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2005 - 15:35

hallo,

ik heb in de theorie gezien dat ze met ionenconcentratie bedoelen

I = 1/2 . concentratie ionen in de oplossing . lading tot de tweede

ik heb dat proberen uitrekenen, maar ik kom nog steeds de gewenste massa's niet uit.
Kan iemand mij misschien helpen met de vergelijking van de ionensterkte juist op te stellen?

alvast bedankt

Katleen

Veranderd door katleen, 07 januari 2005 - 15:37


#6

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2005 - 18:29

Aha mijn uitleg boven is dus ook niet helemaal correct. Mag je terug rekenen? want dan kom ik er namelijk wel.

Molmassa Na2HPO4: 142
Molmassa NaH3PO4: 120

Goed we hebben dus de volgende concetraties ionen in de oplossing:

Na2HPO4:

4,1/142 = 0,029 mol

[Na+] = 2*0,029 = 0,058 mol
[HPO42-] = 0,029 mol

NaH3PO4:

1,7/120 = 0,014 mol

[Na+] = 0,014 mol
[H2PO4-] = 0,014 mol

Dus totaal ziet het er zo uit in de oplossing:
[Na+] = 0,058 + 0,014 = 0,072 mol
[HPO42-] = 0,029 mol
[H2PO4-] = 0,014 mol

ff invullen in je formule:
0,5(0,072*1^2+0,029*2^2+0,014*1^2) = 0,101

Is dit een goed antwoord op je vraag?

#7

Katleen

    Katleen


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2005 - 15:48

Is dit een goed antwoord op je vraag?


Hey,
ja, ik snap nu het vraagstuk wel, maar spijtig genoeg krijgen we op het examen de uitkomsten niet.. Geplaatste afbeelding
Maar ik zou het nu wel kunnen oplossen.

Alvast bedankt!

Katleen





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures