Hey,
Voor analytische chemie moet ik het vraagstuk oplossen dat als volgt luidt:
Hoeveel gram dinatriumwaterstoffosfaat en hoeveel gram natriumdiwaterstoffosfaat zijn er nodig voor de bereiding van 1 liter bufferoplossing met pH = 7,45 en totale ionensterkte 0,1? pKa = 7,12
ik weet al dat
pH = pKa + log Cb/Ca
7,45 = 7,12 + log Cb/Ca
daaruit weet ik dat de verhouding van Cb/Ca = 2,14 moet zijn
met Cb = concentratie NaH2PO4
Ca = concentratie Na2HPO4
maar ik weet niet hoe je te werk gaat met de ionensterkte...
Kan iemand helpen aub?
Alvast bedankt
Katleen
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
pH-berekeningen
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.399
Re: pH-berekeningen
Kijk je weet je verhouding al. Je kan die verhouding theoretisch op ontelbaar veel manieren krijgen. 214mol/100mol (als het zou oplossen) zou het kunnen. Ik denk dus dat er met 0,1 mol bedoelt wordt, dat het totaal aantal ionen niet de 0,1mol mag overschreiden.
Waarom is dit belangrijk?
In HPLC analyses bijvoorbeeld moet de ion sterkte zo laag mogelijk gehouden worden. Wanneer je een gradient gaat toepassen, en je gaat van 90% H2O en 10% methanol naar 10% H2O 90% methanol, gaat het oplossend vermogen zo ver achteruit van je mobiele fase dat je buffer neer gaat slaan. Wanneer dit gebeurd kan je je pomp kop wel afschrijven. In HPLC analyses is vaak al 15mmol buffer genoeg. Om toch genoeg buffer capaciteit te krijgen is het dus super belangrijk dat je de juiste buffer pakt.
Groetjes Leon
Waarom is dit belangrijk?
In HPLC analyses bijvoorbeeld moet de ion sterkte zo laag mogelijk gehouden worden. Wanneer je een gradient gaat toepassen, en je gaat van 90% H2O en 10% methanol naar 10% H2O 90% methanol, gaat het oplossend vermogen zo ver achteruit van je mobiele fase dat je buffer neer gaat slaan. Wanneer dit gebeurd kan je je pomp kop wel afschrijven. In HPLC analyses is vaak al 15mmol buffer genoeg. Om toch genoeg buffer capaciteit te krijgen is het dus super belangrijk dat je de juiste buffer pakt.
Groetjes Leon
-
- Berichten: 22
Re: pH-berekeningen
Ik wil best aannemen dat de uitleg hierboven klopt.. maar dan heb je toch oneindig veel verschillende mogelijkheden?Ik denk dus dat er met 0,1 mol bedoelt wordt, dat het totaal aantal ionen niet de 0,1mol mag zijn.
De oplossing van het vraagstuk was gegeven en zou moeten zijn:
4,1 gram Na2HPO4 en 1,7 gram NaH2HPO4
Hoe kan je dit dan verklaren?
Groetjes Katleen
-
- Berichten: 6.314
Re: pH-berekeningen
Is het niet gewoon, 2 vergelijkingen oplossen met 2 onbekenden?
Je weet de verhouding van de twee: 214/100
Je weet dat ze SAMEN de ionsterkte 0,1 moeten hebben: A + B = 0.1
Nu de twee vergelijkingen met de juiste factoren oplossen en dan ben je er denk ik?
Je weet de verhouding van de twee: 214/100
Je weet dat ze SAMEN de ionsterkte 0,1 moeten hebben: A + B = 0.1
Nu de twee vergelijkingen met de juiste factoren oplossen en dan ben je er denk ik?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 22
Re: pH-berekeningen
hallo,
ik heb in de theorie gezien dat ze met ionenconcentratie bedoelen
I = 1/2 . concentratie ionen in de oplossing . lading tot de tweede
ik heb dat proberen uitrekenen, maar ik kom nog steeds de gewenste massa's niet uit.
Kan iemand mij misschien helpen met de vergelijking van de ionensterkte juist op te stellen?
alvast bedankt
Katleen
ik heb in de theorie gezien dat ze met ionenconcentratie bedoelen
I = 1/2 . concentratie ionen in de oplossing . lading tot de tweede
ik heb dat proberen uitrekenen, maar ik kom nog steeds de gewenste massa's niet uit.
Kan iemand mij misschien helpen met de vergelijking van de ionensterkte juist op te stellen?
alvast bedankt
Katleen
-
- Berichten: 2.399
Re: pH-berekeningen
Aha mijn uitleg boven is dus ook niet helemaal correct. Mag je terug rekenen? want dan kom ik er namelijk wel.
Molmassa Na2HPO4: 142
Molmassa NaH3PO4: 120
Goed we hebben dus de volgende concetraties ionen in de oplossing:
Na2HPO4:
4,1/142 = 0,029 mol
[Na+] = 2*0,029 = 0,058 mol
[HPO42-] = 0,029 mol
NaH3PO4:
1,7/120 = 0,014 mol
[Na+] = 0,014 mol
[H2PO4-] = 0,014 mol
Dus totaal ziet het er zo uit in de oplossing:
[Na+] = 0,058 + 0,014 = 0,072 mol
[HPO42-] = 0,029 mol
[H2PO4-] = 0,014 mol
ff invullen in je formule:
0,5(0,072*1^2+0,029*2^2+0,014*1^2) = 0,101
Is dit een goed antwoord op je vraag?
Molmassa Na2HPO4: 142
Molmassa NaH3PO4: 120
Goed we hebben dus de volgende concetraties ionen in de oplossing:
Na2HPO4:
4,1/142 = 0,029 mol
[Na+] = 2*0,029 = 0,058 mol
[HPO42-] = 0,029 mol
NaH3PO4:
1,7/120 = 0,014 mol
[Na+] = 0,014 mol
[H2PO4-] = 0,014 mol
Dus totaal ziet het er zo uit in de oplossing:
[Na+] = 0,058 + 0,014 = 0,072 mol
[HPO42-] = 0,029 mol
[H2PO4-] = 0,014 mol
ff invullen in je formule:
0,5(0,072*1^2+0,029*2^2+0,014*1^2) = 0,101
Is dit een goed antwoord op je vraag?
-
- Berichten: 22
Re: pH-berekeningen
Hey,Is dit een goed antwoord op je vraag?
ja, ik snap nu het vraagstuk wel, maar spijtig genoeg krijgen we op het examen de uitkomsten niet..
Maar ik zou het nu wel kunnen oplossen.
Alvast bedankt!
Katleen
