Springen naar inhoud

[scheikunde] Bepaling van het citroenzuurgehalte


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Shannana

    Shannana


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2005 - 14:31

We kregen deze vraag bij een proef over de bepaling van citroenzuur, maar ik snap ten eerste niet hoe het met de Kz van citroenzuur zit (vind 3 waardes) en dan snap ik ook niet hoe ik het kan verklaren:

Bij de bepaling hebben alle zure groepen uit de citroenzuurmoleculen gereageerd met de OH- ionen. Bij een titratie van een fosforzuuroplossing met natronloog reageren niet alle H"s uit de H3PO4 moleculen volledig met OH-. Leg aan de hand van Kz waarden uit wat de oorzaak is van dit verschil tussen citroenzuur en fosforzuur.

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 10 januari 2005 - 20:30


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 januari 2005 - 17:24

Beide zuren hebben 3 pKa waarden. Dus wat je vind bij citroenzuur is goed.

ff overzichtje:

citroenzuur:
pKa 1 3,13
pKa 2 4,76
pKa 3 6,40

fosforzuur:

pKa 1 2,12
pKa 2 7,21
pKa 3 12,76

Het verschil zit hem er dus in dat de 3e H+ van fosforzuur er heel moeilijk af gaat. Als de oplossing een pH van 12,76 heeft is 50% in de PO44- vorm en de andere helft nog in de HPO43- vorm. Je moet dus met een hele sterke base een eind door titreren voordat je hem ziet

Veranderd door Napoleon1981, 07 januari 2005 - 17:25


#3

Tom_CF

    Tom_CF


  • >100 berichten
  • 159 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2005 - 04:01

in de PO44- vorm en de andere helft nog in de HPO43- vorm.

Even voor de goede orde: Fosfaat is PO43- en het geprotoneerde ion dus HPO42-

#4

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2005 - 11:35

Jep inderdaad, anders was het zelfs een 4waardig zuur

#5

Shannana

    Shannana


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 januari 2005 - 13:27

Dankje, dit helpt me al een eind op weg, maar ik snap nog niet helemaal wat dat pKa is. Je zegt eerst pka en daarna pH, is dat hier hetzelfde dan?

#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 08 januari 2005 - 19:34

Nee, pKa en pH zijn niet hetzelfde.

De "p" staat voor de -10log-waarde: dus pH = -10log [H+].

De pH is dus een maat voor de concentratie van H+.
Ka (met de a van acid), of Kz in het Nederlands, is de zogeheten evenwichtsconstante.

Voor de reactie HX > H+ + X- geldt dan:
Ka = [H+][X-]/[HX].

En als je, zoals bij citroenzuur, 3 "zure" waterstoffen hebt, zijn er dus ook 3 reacties, en 3 verschillende evenwichtsvoorwaarden.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures