Ik wilde graag weten, hoe je moet uitrekenen in hoeverre de deeltjes van pH gevoelige stoffen met elkaar reageren door het berekenen van de evenwichtsconstante.
bv: C2O42- met HAc
en CO2 met C6H5O-
Hartelijk dank
Laatste berichten
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
22:24
Ervaringen met "herontdekkingen" 3
-
20:37
Casus uit de praktijk: positief test THC 16
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
10:05
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Evenwichtsconstantes
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3
[scheikunde] Evenwichtsconstantes
Ten eerste, hallo allemaal, ben nieuw op het forum.. zoals je kan zien aan mijn postaantal.
Ik wilde graag weten, hoe je moet uitrekenen in hoeverre de deeltjes van pH gevoelige stoffen met elkaar reageren door het berekenen van de evenwichtsconstante.
bv: C2O42- met HAc
en CO2 met C6H5O-
Hartelijk dank
Ik wilde graag weten, hoe je moet uitrekenen in hoeverre de deeltjes van pH gevoelige stoffen met elkaar reageren door het berekenen van de evenwichtsconstante.
bv: C2O42- met HAc
en CO2 met C6H5O-
Hartelijk dank
-
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] Evenwichtsconstantes
Welkom op het chemieforum!
De evenwichtsconstantes voor deze zuur-base reacties kun je dacht ik verkrijgen uit de zuurconstantes.
Voor de reactie
HA + B- <-> A- + HB
met K = [A-] [HB] / [HA] [B-]
Deze reactie kun je onder te verdelen in:
HA + H2O <-> A- + H3O+
HB + H2O <-> B- + H3O+
met:
Ka(A) = [A-] [H3O+] / [HA] [H2O]
Ka(B) = [B-] [H3O+] / [HB] [H2O]
Deze Ka-waardes zijn getabelleerd (binas)
en
K = Ka(A)/Ka(B)
Je tweede voorbeeld kan geen water als oplosmiddel hebben omdat anders het ethanolaat anion hiermee reageert tot ethanol en het hydroxide ion. Een oplossing hiervan (in bijv ethanol) bevat dus geen water waarmee CO2 kan reageren tot 'H2CO3'. Wel kan er (theoretisch) ethylcarbonaat gevormd worden.
De evenwichtsconstantes voor deze zuur-base reacties kun je dacht ik verkrijgen uit de zuurconstantes.
Voor de reactie
HA + B- <-> A- + HB
met K = [A-] [HB] / [HA] [B-]
Deze reactie kun je onder te verdelen in:
HA + H2O <-> A- + H3O+
HB + H2O <-> B- + H3O+
met:
Ka(A) = [A-] [H3O+] / [HA] [H2O]
Ka(B) = [B-] [H3O+] / [HB] [H2O]
Deze Ka-waardes zijn getabelleerd (binas)
en
K = Ka(A)/Ka(B)
Je tweede voorbeeld kan geen water als oplosmiddel hebben omdat anders het ethanolaat anion hiermee reageert tot ethanol en het hydroxide ion. Een oplossing hiervan (in bijv ethanol) bevat dus geen water waarmee CO2 kan reageren tot 'H2CO3'. Wel kan er (theoretisch) ethylcarbonaat gevormd worden.
-
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] Evenwichtsconstantes
BedanktWelkom op het chemieforum!
Ok..
Dus HAc + C2O42- <-> Ac- + HC2O4-
Baseconstante Ac- = 5.8 * 10-10
Baseconstante C2O42- = 1.5 * 10-10
Zuurconstante HAc = 1.7 * 10-5
Zuurconstante HC2O4- = 6.5 * 10-5
Dus de evenwichtsconstante is
K = ((5.8*10-10) * (6.5*10-5)) / ((1.7*10-5) * (1.5*10-10)) = 15 (14.78431373)
Maar hoe zit het met de stoffen zoals... KOH en NaOH, hoeven Na en K dan niet verrekend te worden bij zuur base reacties?
Zodat je alleen de OH ervan neemt, omdat er geen reactie onstaat met K of Na?
En in welke fases zitten de stoffen in een reactie als HAc + C2O42- <-> Ac- + HC2O4-?
Of is dat niet relevant?
-
- Berichten: 2.330
Re: [scheikunde] Evenwichtsconstantes
En in welke fases zitten de stoffen in een reactie als HAc + C2O42- <-> Ac- + HC2O4-?
Of is dat niet relevant?
nee niet relevant aangezien ionen altijd in een oplossing zitten.
-
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] Evenwichtsconstantes
Niet helemaal. De evenwichtsconstante is Ka(A)/Ka(B) (óf met de baseconstanten Kb(B)/Kb(A)Dus de evenwichtsconstante is
K = ((5.8*10-10) * (6.5*10-5)) / ((1.7*10-5) * (1.5*10-10)) = 15 (14.78431373)
K = 1.7*10-5/6.5*10-5 = 0.26
(Uit de baseconstanten volgt hetzelfde antwoord)
K+ en Na+ nemen niet deel aan de zuur-base reactie. De concentratie voor en na de evenwichtspijl blijft hetzelfde voor deze ionen. In de vergelijking voor de evenwichtsconstante komt de [K+] zowel in de teller als in de noemer te staan en kan dus worden weggestreept.Maar hoe zit het met de stoffen zoals... KOH en NaOH, hoeven Na en K dan niet verrekend te worden bij zuur base reacties?
Zodat je alleen de OH ervan neemt, omdat er geen reactie onstaat met K of Na?
-
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] Evenwichtsconstantes
Hmm .. zo dus, misschien toch wat simpeler denken de volgende keer
Bedankt voor de uitleg.
Bedankt voor de uitleg.
-
- Berichten: 159
Re: [scheikunde] Evenwichtsconstantes
omdat anders het ethanolaat anion hiermee reageert tot ethanol en het hydroxide ion
Het gaat hier niet om het ethanolaation, maar om het fenolaation. Fenol dissocieert wél in water en heeft een Ka-waarde van 1,3·10-10 mol/L. Daarmee kan de tweede opgave ook opgelost worden.
-
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] Evenwichtsconstantes
Het gaat hier niet om het ethanolaation, maar om het fenolaation.
Oeps
Ik heb het weer eens te snel proberen te lezen, en ja dan lijkt een 5 toch wel op een 2 (toch?)
