Springen naar inhoud

[scheikunde] Evenwichtsconstantes


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Zuur

    Zuur


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2005 - 22:01

Ten eerste, hallo allemaal, ben nieuw op het forum.. zoals je kan zien aan mijn postaantal.

Ik wilde graag weten, hoe je moet uitrekenen in hoeverre de deeltjes van pH gevoelige stoffen met elkaar reageren door het berekenen van de evenwichtsconstante.

bv: C2O42- met HAc
en CO2 met C6H5O-

Hartelijk dank :D

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 januari 2005 - 22:46

Welkom op het chemieforum! :D

De evenwichtsconstantes voor deze zuur-base reacties kun je dacht ik verkrijgen uit de zuurconstantes.

Voor de reactie

HA + B- <-> A- + HB

met K = [A-] [HB] / [HA] [B-]

Deze reactie kun je onder te verdelen in:

HA + H2O <-> A- + H3O+
HB + H2O <-> B- + H3O+

met:
Ka(A) = [A-] [H3O+] / [HA] [H2O]
Ka(B) = [B-] [H3O+] / [HB] [H2O]

Deze Ka-waardes zijn getabelleerd (binas)
en
K = Ka(A)/Ka(B)

Je tweede voorbeeld kan geen water als oplosmiddel hebben omdat anders het ethanolaat anion hiermee reageert tot ethanol en het hydroxide ion. Een oplossing hiervan (in bijv ethanol) bevat dus geen water waarmee CO2 kan reageren tot 'H2CO3'. Wel kan er (theoretisch) ethylcarbonaat gevormd worden.

#3

Zuur

    Zuur


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2005 - 23:26

Welkom op het chemieforum! :P

Bedankt :D

Ok..
Dus HAc + C2O42- <-> Ac- + HC2O4-

Baseconstante Ac- = 5.8 * 10-10
Baseconstante C2O42- = 1.5 * 10-10

Zuurconstante HAc = 1.7 * 10-5
Zuurconstante HC2O4- = 6.5 * 10-5

Dus de evenwichtsconstante is
K = ((5.8*10-10) * (6.5*10-5)) / ((1.7*10-5) * (1.5*10-10)) = 15 (14.78431373)

Maar hoe zit het met de stoffen zoals... KOH en NaOH, hoeven Na en K dan niet verrekend te worden bij zuur base reacties?
Zodat je alleen de OH ervan neemt, omdat er geen reactie onstaat met K of Na?

En in welke fases zitten de stoffen in een reactie als HAc + C2O42- <-> Ac- + HC2O4-?
Of is dat niet relevant?

Veranderd door DrQuico, 11 januari 2005 - 08:45


#4

biochemiefreak

    biochemiefreak


  • >1k berichten
  • 2330 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 januari 2005 - 08:33

En in welke fases zitten de stoffen in een reactie als HAc + C2O42- <-> Ac- + HC2O4-?
Of is dat niet relevant? 


nee niet relevant aangezien ionen altijd in een oplossing zitten.

#5

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 januari 2005 - 08:44

Dus de evenwichtsconstante is
K = ((5.8*10-10) * (6.5*10-5)) / ((1.7*10-5) * (1.5*10-10)) = 15 (14.78431373)


Niet helemaal. De evenwichtsconstante is Ka(A)/Ka(B) (ůf met de baseconstanten Kb(B)/Kb(A)

K = 1.7*10-5/6.5*10-5 = 0.26

(Uit de baseconstanten volgt hetzelfde antwoord)

Maar hoe zit het met de stoffen zoals... KOH en NaOH, hoeven Na en K dan niet verrekend te worden bij zuur base reacties?
Zodat je alleen de OH ervan neemt, omdat er geen reactie onstaat met K of Na?


K+ en Na+ nemen niet deel aan de zuur-base reactie. De concentratie voor en na de evenwichtspijl blijft hetzelfde voor deze ionen. In de vergelijking voor de evenwichtsconstante komt de [K+] zowel in de teller als in de noemer te staan en kan dus worden weggestreept.

#6

Zuur

    Zuur


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2005 - 20:51

Hmm .. zo dus, misschien toch wat simpeler denken de volgende keer :D
Bedankt voor de uitleg.

#7

Tom_CF

    Tom_CF


  • >100 berichten
  • 159 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2005 - 21:13

omdat anders het ethanolaat anion hiermee reageert tot ethanol en het hydroxide ion


Het gaat hier niet om het ethanolaation, maar om het fenolaation. Fenol dissocieert wťl in water en heeft een Ka-waarde van 1,3∑10-10 mol/L. Daarmee kan de tweede opgave ook opgelost worden.

#8

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 januari 2005 - 21:37

Het gaat hier niet om het ethanolaation, maar om het fenolaation.


Oeps :D
Ik heb het weer eens te snel proberen te lezen, en ja dan lijkt een 5 toch wel op een 2 (toch?)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures