Springen naar inhoud

Redoxreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

xxmarjoxx

    xxmarjoxx


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2005 - 17:17

Hoi daar

Ik ben bezig m´n havo af te maken en dus niet heel geleerd. Heb tot nu toe alles op kunnen lossen maar ben nu aangekomen bij redox reacties. Kan met behulp van binas tabel 58 wel de halfreacties bepalen, maar vraag me alleen af als ik nou 2 stoffen heb welke is dan de oxidator en welke is de reductor, hoe bepaal ik dat. Hoop dat ik snel antwoord krijg dan kan ik verder!!

Alvast bedankt

Groetjes marjolein

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Bert en Ernie

    Bert en Ernie


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2005 - 18:10

de reductor is de stof die de andere reduceert en dus zelf oxideert. Hij geeft elektronen af waardoor hij naar een hogere transitietoestand gaat.

De oxidator is de stof die de andere oxideert en dus zelf reduceert. Hij neemt elektronen op waardoor hij naar een lagere transitietoestand gaat.

Wij noemen ze wel oxidans en reductans maar is volgens mij hetzelfde

#3

Jurn

    Jurn


  • >250 berichten
  • 851 berichten
  • VIP

Geplaatst op 13 januari 2005 - 18:43

Een reductor is een deeltje dat elektronen kan afstaan,
de oxidator is een deeltje dat elektronen kan opnemen.

Je moet kijken welke stoffen er zouden moeten ontstaan.

Bij een reactie als Mg + O2 -> Mg2+ + O2-

Mg = reductor
O2 =oxidator

Snappie :D
Jurn [WSF - Technicus]

It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig

#4

Tom_CF

    Tom_CF


  • >100 berichten
  • 159 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2005 - 21:24

Een ezelsbruggetje: bij een oxidatie stijgt het oxidatiegetal van de stof (het wordt positiever), bijv. Fe2+ -> Fe3+ + e-.

Reduceren is een ander woord voor minder worden. Bij een reductie wordt het oxidatiegetal dus kleiner (minder positief).

Let op: het oxidatiegetal is niet altijd hetzelfde als de lading. Bij CrO42- is het oxidatiegetal van chroom bijvoorbeeld +6 en dat van zuurstof is -2. Bij oxidatiegetallen wordt eerst het voorteken (+ of -) en dan het getal opgeschreven, dus net andersom als bij ladingen van ionen. In sommige boeken wordt het oxidatiegetal in Romeinse cijfers geschreven, bijvoorbeeld +VI.

De reductor is de stof die voor de reactie in de gereduceerde vorm aanwezig was. (Deze wordt dus tijdens de reactie geoxideerd.) Het omgekeerde geldt natuurlijk voor een oxidator.

Ik hoop dat ik je niet teveel verward heb.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures