Springen naar inhoud

[scheikunde] Maximale Opbrengst


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bull

    Bull


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2005 - 17:48

Azijnzuur (glaciaal) reageert met isopentyl alcohol (3-Methyl-1-butanol) tot isopentyl acetaat (Amyl acetate) en water.

C2H4O2 reageert met C5H12O tot C7H14O2 en H2O

nou moet ik weten, wat de maximale opbrengst is van de isopentyl acetaat of ook wel C7H14O2


C2H4O2
molm: 60.05, nD20: 1.3715, Density: 1.04

C5H12O
molm: 88.14, nD20: 1.405, Density: 0.8

C7H14O2
molm: 130,18, nD20: 1,401, Density: 0.87

Wetende dat er 1 ml isopentyl alcohol in word gewogen, en dat er 1,5 ml azijnzuur word toegevoegd, zal dit te bereken moeten zijn, maar hoe?!

Ik weet dat iemand op mij niveau dit zou moeten weten, maar zit in een zware dip, en moet eigenlijk wel antwoord hebben.....

Alvast bedankt,
Bull

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 13 januari 2005 - 18:01


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 13 januari 2005 - 18:11

C2H4O2 + C5H12O => C7H14O2 + H2O

Dus 1 mol azijnzuur regeert met 1 mol isopentyl alcohol tot 1 mol isopentyl acetaat en 1 mol water.

1 mL isopentyl alcohol = 0,8 g = 0,0091 mol
1,5 mL azijnzuur = 1,56 g = 0,26 mol

Dus 0,0091 mol azijnzuur regeert met 0,0091 mol isopentyl alcohol tot 0,0091 mol isopentyl acetaat en 0,0091 mol water. Je gebruikt dus een overmaat azijnzuur...

0,0091 mol isopentyl acetaat = 1,18 g

#3

Tom_CF

    Tom_CF


  • >100 berichten
  • 159 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2005 - 21:39

1,5 mL azijnzuur = 1,56 g = 0,26 mol

Dit moet 0,026 mol zijn. Verder verandert dit echter niets aan het resultaat, omdat azijnzuur nog steeds in overmaat aanwezig is.

#4

Bull

    Bull


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2005 - 13:52

Bedankt heren!!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures