Springen naar inhoud

[scheikunde] Kz en Kb ? en pKz en pKb wat is dit ? en Kw ?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

nongjang

    nongjang


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2005 - 15:45

Ik heb in mijn cursus geen enkel verklaring van hoe ik deze waardes
van Kz en Kb kan berkenen en even min hoe ik een pKz en pKb kom

alles begon met Kw (ik veronderstel dat hiermee water wordt bedoelt)

kan iemand me helpen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

biochemiefreak

    biochemiefreak


  • >1k berichten
  • 2330 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 januari 2005 - 16:08

Ik heb in mijn cursus geen enkel verklaring van hoe ik deze waardes
van Kz en Kb kan berkenen en even min hoe ik een pKz en pKb kom


dit zijn contanten beschreven in vele chemische boeken met deze waarden zou je pH kunnen berekenen of concentraties aan zuur/base.

MvG Ron

#3

nongjang

    nongjang


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2005 - 16:44

Deze waardes moet ik dus gegeven krijgen indien ik dit wil kunnen oplossen ?

#4

Jurn

    Jurn


  • >250 berichten
  • 851 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 januari 2005 - 17:03

Deze waardes moet ik dus gegeven krijgen indien ik dit wil kunnen oplossen ?

Nee, je kan ze ook berekenen.

pKz = -log (kz)

kz is te als je de concentraties van stoffen kent die aan de reactie meedoen.

Als je even een evenwichtsreactie geeft dan geef ik wel de evenwichtsvoorwaarde

Veranderd door jurn, 16 januari 2005 - 17:09

Jurn [WSF - Technicus]

It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig

#5

Leen_CF

    Leen_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2005 - 17:38

Kz= [H+] [A-] / [HA]

voor de vergelijking:
HA --> H+ + A-


Kb = [B] [OH-] / [BOH]

voor de vergelijking:
BOH--> B + OH-

en Kw = Kz Kb = 10-14

pKz = - log Kz
idem voor pKb

en hieruit kan men dan ook als men genoeg waarden heeft pH berekenen:
pH = -log [H]

hoop dat ik je hiermee beetje kon helpen! veel succes ermee!

#6

Jurn

    Jurn


  • >250 berichten
  • 851 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 januari 2005 - 17:54

kw???

w = ???

Ik weet wel dat de pOH + pH = 14

pOH = - log[OH]
pH = - log[H3O]
Jurn [WSF - Technicus]

It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig

#7

Leen_CF

    Leen_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2005 - 19:15

Kw is normaal gezien altijd 10-14 maar tis niet dat je daaruit ooit w moet gaan berekenen hoor,dat bestaat zelfs niet eens peis ik.

Kw = [OH-] [H+] = 10-14

en tis idd daaruit dat je pOH en pH kan berekenen...

want pH + pOH = pKw = 14

juist de concentraties van [H+] en [OH-] kunnen veranderen!

p.s. [H+] = [H3O+]
voor moest daaromtrent enige verwarring ontstaan

#8

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 16 januari 2005 - 20:09

Kb = [B] [OH-] / [BOH]

Dat zal je niet vaak tegengekomen. Een base (precies gezegd een BrÝnsted base) is een stof die een H+ kan opnemen.

Dus eigenlijk: Kb = [BH+]/[B][H+]
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#9

Tom_CF

    Tom_CF


  • >100 berichten
  • 159 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2005 - 02:31

Kw wordt ook wel de waterconstante genoemd. Bij 25įC heeft deze een waarde van 10-14 mol2/L2 en hij stijgt bij toenemende temperatuur. De index w staat dus voor water.

#10

Tom_CF

    Tom_CF


  • >100 berichten
  • 159 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2005 - 02:38

Kb = [B] [OH-] / [BOH]

Dat zal je niet vaak tegengekomen. Een base (precies gezegd een BrÝnsted base) is een stof die een H+ kan opnemen.

Dus eigenlijk: Kb = [BH+]/[B][H+]

Nee, de evenwichtreactie is:
B + H2O <=> HB+ + OH-

En de baseconstante is daarmee als volgt gedefinieerd:
Kb = c(HB+)∑c(OH-)/c(B)
en heeft als eenheid mol/L.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures