Springen naar inhoud

electronenconfig


  • Log in om te kunnen reageren

#1

El Blanco

    El Blanco


  • >100 berichten
  • 170 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 januari 2005 - 14:34

Elctronenconfiguratie van Cu is [ar] 3d10 :valentieregel volledig bezet of half bezet subniveau is stabiler.
Waarom wordt dit niet toegepast bij Pt : 4f14 5d9 6s1 ik had verwacht : 4f14 5d10

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 januari 2005 - 15:53

Bij de overgangsmetalen is het een stuk moeilijker in te zien wanneer een energieniveau hoger of lager is dan een ander. Als twee orbitalen dicht bij elkaar liggen dan kan het "handig" zijn om de niveaus tegelijk op te vullen: daardoor kunnen ze een beetje "mengen", en dat kan de energie verlagen. Kijk ook maar eens naar Ir: [Xe]4f14 5d7 6s2 vlak voor Pt. Zelfs veel eerder gebeurt iets dergelijks ook al: Ni is [Ar]3d8 4s2, maar Cu is [Ar]3d10 4s1: het vullen van de 3d is hier gunstiger dan de 4s...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures