Springen naar inhoud

[scheikunde] chloorkalk


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2005 - 12:38

Hallo,

Als kalkwater, een suspensie van Ca(OH)2 en water, reageert met Cl2, dan ontstaat er chloorkalk (CaOCl2).

Ik heb geprobeerd om van deze reactie de deelreacties op te schrijvenn maar kom er niet echt uit. Is er iemand die me hierbij kan helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2005 - 12:46

Er ontstaat volgens mij 1 water bij. Ben je meteen klaar :D

#3

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2005 - 14:24

bedoel je daarmee dat het geen redoxreactie is?

Hoe verklaar je dan dat chloorkalk een dubbelzout is gevormd uit MgCl(ClO)

Cl- en ClO- ontstaan toch alleen als Cl2 in basisch midden een redoxreactie ondergaat?

#4

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2005 - 14:44

Geef je half recaties eens. Als je chloor een zout vormt is het zeker een redox reactie. Ik had bij mijn eerste antwoord niet echt goed gekeken, maar je suggereerd nu dat je chloorkalk neutraal geladen is. Dit klopt volgens mij niet. Calsium 2+
Chloor - 2x
zuurstof 2-

Dus je ion zou 2- moeten zijn.

#5

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2005 - 15:03

chloor ondergaat een autoxidoreduxctiereactie: het ene Cl atoom gaat naar -I en het andere naar +I.

Dit zijn de halfreacties die ik heb:

Cl2 + H2O + 2e- --> Cl- + ClO- + 2H+

Ca(OH)2 + 2H+ ---> Ca2+ + 2H2O + 2e-

Van de bovenste halfreactie weet ik dat ze juist is, alleen van de onderste ben ek niet zeker (omdat er geen element van OG verandert)

EDIT: Je zou wel eens gelijk kunnen hebben maar dan moet Mg2+ toch overgaan naar Mg0, en in de cursus staat het als neutrale verbinding.

Veranderd door Doom_Knight, 28 januari 2005 - 15:13


#6

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2005 - 16:19

De onderste reactie lijkt me onlogisch omdat de oplossing niet aangezuurd is. Het is zelfs een base (kalkwater is basisch), en je redoxreactie klopt niet dit is gewoon een zuur base reactie die je beschrijft. Bij de bovenste heb ik ook mijn twijvels, want links is het 2- en rechts neutraal (geld ook voor de bovenste).

Kijk je reacties nog maar eens door want hier klopt helemaal niks van:

Zoals een halfreactie er uit hoort te zien:
2HClO + 2H+ + 2e- -> Cl2 + 2 H2O

Veranderd door Napoleon1981, 28 januari 2005 - 16:38


#7

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 januari 2005 - 17:00

Dan is het eigenlijk geen redoxreactie, want de halfreacties kloppen niet.

ik zal het es aan de lector in kwestie voorleggen.

EDIT: Kan er mij iemand uitleggen wat er met die niveau balk bedoelt wordt?

Veranderd door Doom_Knight, 28 januari 2005 - 17:02


#8

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 28 januari 2005 - 17:12

EDIT: Kan er mij iemand uitleggen wat er met die niveau balk bedoelt wordt?

Jawel: klik hier. Ook in een ander topic, vanaf deze post wordt het nog genoemd.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#9

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 28 januari 2005 - 17:14

EDIT: Kan er mij iemand uitleggen wat er met die niveau balk bedoelt wordt?

Chemlevel bedoel je ??? Zie Help.

Helaas is de uitleg gericht op de niveau's in het Nederlandse onderwijssysteem en niet op het Belgische systeem aangezien wij dat nog niet helemaal begrijpen, naja snappen welke niveau's hetzelfde zijn :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures