Springen naar inhoud

[scheikunde] Titrimetrische dosering


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sophievant

    Sophievant


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2005 - 19:49

Werkwijze:
Pipeteer 25 ml tafelazijn in een maatkolf van 250 ml. Verdun met gedistilleerd water tot juist aan de maatstreep. Meng tot volledig homogene oplossing. Pipeteer 25 ml in een erlenmeyer van 250 ml en voeg enkele druppels fenolftaleïne toe. In de buret breng je een NaOH-oplossing met juist gekende concentratie van ongeveer 0.1 N.
Titreer tot juist blijven roze kleur

1. Waarom mag je in de plaats van fenolftaleïne bv. geen methyloranje gebruiken?.
2. En hoe zou ik nu de concentratie van azijnzuur in de oorspronkelijke oplossing in mol/l en in gram per 100ml kunnen bereken als de je normaliteit van NaOh , verbruikt volume van NaOH , en de concentratie van azijnzuur in de maatkolf hebt gegeven????

Dank u
Vriendelijke groeten

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 februari 2005 - 20:03

1. Bij welke pH verwacht je de omslag te zien? Bij welke pH slaan deze twee indicatoren om?

2. Je moet eerst proberen om uit de hoeveelheden gebruikte base en de reactie uit te rekenen hoeveel mol zuur er in de erlenmeyer is gepipetteerd. Daaruit kun je terugrekenen hoeveel mol zuur er in een liter van de tafelazijn zat.

Probeer dit eens hardop hier, dan kunnen we verder helpen.

#3

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5079 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 01 februari 2005 - 20:03

Hoi Sophie, welkom op Chemieforum.nl!

Je vraagt direct naar het antwoord op je vraag, als je eerst eens een poging doet om de oplossing te vinden kunnen wij je helpen met wat niet lukt of met wat je verkeerd doet.

Even een klein opzetje:
Je doet en zuur/base titratie waarin 1 mol zuur wordt geneutraliseerd met 1 mol base.

fenolftaleïne (slaat om in licht basisch milieu)
Omslagtraject (in pH): (kleurloos) 8.2 - 10.0 (paarsrood)

methyloranje (slaat om in zuur milieu)
Omslagtraject (in pH): (geel) 4.4 (rose-rood)

Hiermee moet je toch een heel eind kunnen komen! En anders horen wij het wel. :D

@rwwh: Secendenwerk die antwoorden van ons...

Veranderd door Jorim, 01 februari 2005 - 20:04


#4

Katrien_CF

    Katrien_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2005 - 22:02

bereken de concentratie azijnzuur in de maatkolf?

1mol CH3COOH -> 63g/l
dus 0,250l -> 15,75g/0.250l

#5

Katrien_CF

    Katrien_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 februari 2005 - 22:05

bereken hieruit de concentratie van azijnzuur in de oorspronkelijke oplossing in mol/l en in gram per 100 ml (massa-volume%)

1 mol CH3COOH -> 63g/l
dus 0.100l = 6,3g/100ml





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures