Iemand enig idee hoe kwalitatief en/of kwantitatief kleine concentraties aan formaldehyde in salpeterzuur 69% kan aangetoond/bepaald worden?
Dank bijvoorbaat!
Laatste berichten
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
formol in HNO3
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.746
Re: formol in HNO3
ik denk dat formol reageert met salpeterzuur en dus niet beide aanwezig kunnen zijn
-
- Berichten: 794
Re: formol in HNO3
Volgens mij oxideert dat volledig tot mierezuur... dat zeg ik 
-
- Berichten: 11
Re: formol in HNO3
Idd, volgens mij oxideert formol tot overeenkomend zuur, formiaatzuur in dit geval (geen azijnzuur). Nu heb ik de opdracht (er werd puur HNO3 69% gecontamineerd met sporen formol) om dit proefondervindelijk (liefst kwantitatief) aan te tonen. Titrimetrisch denk ik niet dat dit kan, gezien formiaatzuur een zwak zuur en HNO3 een sterk.
