Springen naar inhoud

puntenslijper test


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lina_CF

    Lina_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2005 - 17:04

hey
ja wij moete voor school een project make in verband met een puntenslijper die oplost in zout water ,hiervoor hadde we dan ook practica,maar gezien ik hier nogal slecht in ben heb ik nog enkele vraagjes hierover en nu had ik gehoopt dat jullie mij hiermee konden helpen
- wat is de reactievergelijking van H2O+NaCl+Fe+Mg?
- waar bevinden de belletjes zich precies ?aan het mesje of aan de rest van
de puntenslijper?
- wat is het verschil tussen een plastic puntenslijper en een Mg puntenslijper?
- wat is de witte neerslag die na langere tijd op de bodem rondzweeft?

alvast bedankt
xxx

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 februari 2005 - 18:04

Vraag 1:
Welk metaal is edeler: magnesium of ijzer?
Welke zal er nu geoxideerd worden door water?
Wat wordt er gevormd als je dit metaal oxideerd? -> halfreactie
Wat wordt er gevormd als je water reduceerd? -> halfreactie (belletjes)
Beide halfreacties geven de totaalreactie

Vraag 2:
Beiden? Metaal is immers geleidend

Vraag 3:
Daar ga ik echt geen antwoord op geven.

Vraag 4:
Na oxidatie van een metaal heb je metaalionen in oplossing. Hiernaast bevat je oplossing ook nog keukenzout en dus chloride ionen. Wat is de oplosbaarheid van het metaalchloride?

#3

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2005 - 18:06

het verschil tussen een plastic puntenslijper en een Mg puntenslijper lijkt mij niet zo moeilijk...... voordat je een plastic puntenslijper oplost moet je met heel wat chemicaliŽn aankomen.

De witte neerslag moet een oxide zijn van magnesium of ijzer.

Weet je trouwens zeker dat een puntenslijper van magnesium is gemaakt?

#4

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2005 - 20:51

ja een slijper van magnesium lijkt me ook wat onwaarschijnlijk, en waarom per se een slijper en niet iets anders?

en magnesiumoxide in water, vormt dat dan geen hydroxide? of is het juist niet sterk genoeg? en is er warmte nodig

#5

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 februari 2005 - 21:29

In een oplossing van NaCl lijkt MgCl2 mij toch het waarschijnlijkst

#6

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2005 - 22:54

Ijzeroxide is bij mijn weten rood. Plastic oxideerd niet. Het is dus magnesiumoxide. Magnesium is ook een zeer onedel metaal.

#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 februari 2005 - 07:26

Ijzeroxide is bij mijn weten rood. Plastic oxideerd niet. Het is dus magnesiumoxide.

Waar komt de O2- dan vandaan? Luister nou naar DrQuico!

Veranderd door rwwh, 03 februari 2005 - 07:27


#8

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2005 - 08:48

Ijzeroxide is bij mijn weten rood. Plastic oxideerd niet. Het is dus magnesiumoxide.

Waar komt de O2- dan vandaan? Luister nou naar DrQuico!

Oooo en MgCl slaat niet neer, dus luister er maar niet naar. Het NaCl fungeert hier als katalysator voor oxidatie! En het O2- ontstaat tijdens de redox reactie van het metaal met het opgeloste zuurstof in het water. De witte neerslag is dus van het magnesiumoxide.

Volgens jullie gaat het metaal over in de ion vorm. Hierbij komen dus elktronen vrij. Wat neemt die elektronen op? Dat zie ik hier nergens staan. Drquico gaat er vanuit dat metaalchloride slecht oplosbaar is. NaCl is ook een metaalchloride. Iedereen moet het toch met me eens zijn dat dit goed oplosbaar is, en het zelfde geldt dus ook voor magnesium- en ijzerchloride.

Leon

Veranderd door Napoleon1981, 03 februari 2005 - 09:33


#9

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 februari 2005 - 09:39

Oooo en MgCl slaat niet neer


Het is natuurlijk MgCl2
En of het neerslaat of niet hangt dus wel af van de Cl- concentratie.

Volgens jullie gaat het metaal over in de ion vorm. Hierbij komen dus elktronen vrij. Wat neemt die elektronen op? Dat zie ik hier nergens staan.


Dat stond er dus wel, maar niet expliciet:

Wat wordt er gevormd als je water reduceerd? -> halfreactie (belletjes)


Hiernaast zal dan nog eerder het hydroxyde gevormd worden. Niet zuurstof opgelost in water oxideert het magnesium, maar het water zelf (vandaar ook de belletjes)!

2 H2O + 2 e- -> H2 + 2 OH-

Vanwege de hoge oplosbaarheid van MgCl2 in water zal dus bij niet al te hoge concentraties aan NaCl het Mg(OH)2 neerslaan. MgO ontstaat alleen bij de verbranding van Mg aan de lucht, niet in water!

#10

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2005 - 09:44

Hiernaast zal dan nog eerder het hydroxyde gevormd worden. Niet zuurstof opgelost in water oxideert het magnesium, maar het water zelf (vandaar ook de belletjes)!

2 H2O + 2 e- -> H2 + 2 OH-


om dit te bewijzen: vang het op in een reageerbuis en houd er een brandende lucifer bij: KNAL dan was er inderdaad H2

#11

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2005 - 09:47

ok dit is idd het goede antwoord :)

#12

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2005 - 09:47

met mijn simpele chemiekennis kom ik op de redoxreactie:

2H2O + Mg(s) --> H2(g) + 2OH- + Mg2+

dus de bellen zijn waterstof.

#13

chemtoa

    chemtoa


  • >100 berichten
  • 104 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 februari 2005 - 09:45

ja een slijper van magnesium lijkt me ook wat onwaarschijnlijk, en waarom per se een slijper en niet iets anders?

Omdat het proefje in het boek luidt; los een puntenslijper op etc.

de proef staat hier over 2 weken op het programma.

#14

Caesium

    Caesium


  • >250 berichten
  • 254 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 februari 2005 - 20:33

"hey
ja wij moete voor school een project make in verband met een puntenslijper die oplost in zout water..."

Hmm sinds wanneer kunnen puntenslijpers oplossen in zout water? :) Misschien ligt het aan mij maar kan je een puntenslijper zoals mijn afbeelding hieronder oplossen in zout water?
Geplaatste afbeelding

#15

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 06 februari 2005 - 21:17

Hmm sinds wanneer kunnen puntenslijpers oplossen in zout water? blink.gif Misschien ligt het aan mij maar kan je een puntenslijper zoals mijn afbeelding hieronder oplossen in zout water?


Het lijkt er op dat die van magnesium is, dus hij zal wel oplossen. Het helpt in ieder geval dat er een stukje van een edeler metaal (met een schoon metaaloppervlak) aan vast zit (het mesje). Hier kan dan mooi water gereduceerd worden tot waterstof. Op het magnesiumoppervlak gaat dit (in het begin) iets moeilijker omdat er een oxidelaagje omheen zit.

Ik heb geen idee hoe snel dit in zout water gaat. Met een beetje zuur erbij zal het allicht sneller gaan.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures