Springen naar inhoud

[scheikunde] Zink


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ronaldinhoo

    Ronaldinhoo


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2005 - 17:25

Hey kep een probleem en hoop dat iemand mij kan helpen!!

Ik moet namelijk voor school uit zinkerts zink hale.

Nou moet ik een plan van aanpak hebben, maar ik weet nie egt hoe 't moet.

Ik d8 zelf dat je electrolyse toe moet passen, maar ik weet niet of dat wel kan in 50 min. en op school.

Dus kan iemand mij helpen een plannetje te verzinnen???

Geplaatste afbeelding Geplaatste afbeelding Alvast bedankt!!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 februari 2005 - 17:54

Waarschijnlijk zit de zink, omdat dit niet zo'n edel metaal is, als Zn2+ zout in je erts. Dit zal je er dus uit moeten extraheren. Met zoutzuur of zwavelzuur zou dit moeten lukken. Om vervolgens de zinkionen uit je oplossing om te zetten in metallisch zink is electrolyse een goed idee. Waarschijnlijk kun je zelf wel bedenken hoe dit moet.

#3

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2005 - 17:58

Jep gebruik een sterk zuur. Om het wat te versnellen, zou ik licht verwarmen op een kookplaat. In een laboratorium gebruiken ze een magnetron voor deze destructie. Doe dit niet, als je geen speciale laboratorium magnetron hebt, want je vermogen is niet goed in te stellen. Verder maak je erts goed fijn (groter contact oppervlak)!

#4

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2005 - 20:43

je kan ook gebruik maken van een (andere) redoxreacties, met een sterker metaal dan zink denk ik

#5

Ronaldinhoo

    Ronaldinhoo


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 februari 2005 - 21:06

@ DrQuico: nee we krijgen ZnO, zo'n klein blokje. Tenminste dat zij die gast.

Warom heb je een sterk zuur nodig?? Om het zink eraf te krijgen??

Kunnen jullie dit ff uitleggen want ik snap het niet.

#6

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 02 februari 2005 - 21:12

Als je inderdaad zinkoxide krijgt dan heb je een probleem, want dat is onbewerkbaar op school in 50 minuten.

Het verkregen zinkoxide wordt in een elektrische oven (bij ca. 1.400 ーC) gereduceerd met cokes. Om oxidaテつュtie te voorkoテつュmen wordt het ontstane zink (in dampテつュvorm) beテつュsproeid met lood, waarbij het snel oplost in het lood. Vervolテつュgens vindt scheiテつュding van de beide metalen plaats, waarbij redelijk zuiver zink ontstaat (ca. 99 %). Door vacumdestillatie wordt zeer zuiver zink verkreテつュgen.

Vanaf het begin van het proces wordt geテつュwerkt met lood- en zinkerts, waarbij een mengsel van lood en zink wordt gevormd, dat vervolgens wordt gescheiden. Op deze manier wordt het probleem van oxidatie van zink voorkoテつュmen.

Het merendeel van het geproduceerde zink wordt via elektroテつュlytische weg verkregen. Het zinkoxide wordt opgelost in verdund zwavelzuur, waarbij een oplossing met 60 - 70 g Zn/l ontstaat. Vervolgens wordt zinkpoeテつュder toegeテつュvoegd om eventueel aanwezig cadmium - en andere metalen - neer te slaan. Daarna volgt elektrolyse met een aluminiumkathode. De grootste fabrieken voor de winning van zink via elektrolyse bevinden zich in Belgi. Het verkregen zink is zeer zuiver: 99,99%.
Bron: Periodieksysteem.com

#7

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 februari 2005 - 21:17

@ DrQuico: nee we krijgen ZnO, zo'n klein blokje. Tenminste dat zij die gast.


ZnO is toch een Zn2+ zout?!?

Met een sterk zuur (hoeft niet zeer geconcentreerd te zijn: 1 M is waarschijnlijk wel ok) sloop je niet het zink, maar juist het zuurstof er van af. Het zink-ion gaat gewoon in oplossing, terwijl het oxide dianion reageerd tot water:

ZnO + 2 HCl -> Zn2+ + 2 Cl- +H2O

Met een zwakker zuur (azijnzuur) zal het ook wel gaan, maar wel veel trager. Dan kom je dus in de problemen met je 50 min.

#8

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 02 februari 2005 - 21:25

Hmmm, vergeet mijn verhaal dus maar... :)

#9

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 februari 2005 - 21:38

Dat is waarschijnlijk het industrile proces.
Electrolyse is op grote schaal veel te duur en wordt (als ik het goed heb) alleen op grote schaal voor de winning van aluminium uit bauxiet gebruikt.

#10

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 februari 2005 - 22:01

Electrolyse is op grote schaal veel te duur en wordt (als ik het goed heb) alleen op grote schaal voor de winning van aluminium uit bauxiet gebruikt.

... en chloor en natronloog (en hypochloriet) uit zout? Of noem je dat geen grote schaal?

#11

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 februari 2005 - 00:38

Je hebt gelijk, dat is wel grote schaal. Ik bedoelde eigenlijk het gebruik van elektrolyse voor het reduceren van metaal-ionen op grote schaal.

#12

Ronaldinhoo

    Ronaldinhoo


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2005 - 08:56

Sorry jongens, ik heb me vergist.

Me leraar zei net dat we ZnSo4 krijgen.


nogmaals sorry.

Kunnen jullie me hiermee aub helpen??

:)

#13

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 03 februari 2005 - 09:52

Electrolyse waarbij onderstaande reacties plaatsvinden:

Kathode (-): Zn2+ + 2 e- <=> Zn(s)
Anode (+): SO2 + 2 H2O <=> SO42- + 4 H+ +2 e-

Zn2+ + SO2 + 2 H2O <=> Zn(s) + SO42- + 4 H+

Je neerslag (eventueel aan de electrode) is zink...

#14

-0meb0dy

    -0meb0dy


  • >100 berichten
  • 151 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2005 - 18:48

Zinkchloride kan kan je weer zink uit krijgen door redox reactie met Al of Mg, weet zo niet of je ook sulfaat kan gebruiken gelijk...
Maar anders ff zinkchloride van maken.

#15

Ronaldinhoo

    Ronaldinhoo


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 februari 2005 - 21:30

Wat is eigenlyk een redox reactie??

En waar heb je zinkchloride voor nodig... je zou tog klaar zijn als je electrolyse deed?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures