[scheikunde] Zink
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10
[scheikunde] Zink
Hey kep een probleem en hoop dat iemand mij kan helpen!!
Ik moet namelijk voor school uit zinkerts zink hale.
Nou moet ik een plan van aanpak hebben, maar ik weet nie egt hoe 't moet.
Ik d8 zelf dat je electrolyse toe moet passen, maar ik weet niet of dat wel kan in 50 min. en op school.
Dus kan iemand mij helpen een plannetje te verzinnen???
Alvast bedankt!!
Ik moet namelijk voor school uit zinkerts zink hale.
Nou moet ik een plan van aanpak hebben, maar ik weet nie egt hoe 't moet.
Ik d8 zelf dat je electrolyse toe moet passen, maar ik weet niet of dat wel kan in 50 min. en op school.
Dus kan iemand mij helpen een plannetje te verzinnen???
Alvast bedankt!!
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] Zink
Waarschijnlijk zit de zink, omdat dit niet zo'n edel metaal is, als Zn2+ zout in je erts. Dit zal je er dus uit moeten extraheren. Met zoutzuur of zwavelzuur zou dit moeten lukken. Om vervolgens de zinkionen uit je oplossing om te zetten in metallisch zink is electrolyse een goed idee. Waarschijnlijk kun je zelf wel bedenken hoe dit moet.
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] Zink
Jep gebruik een sterk zuur. Om het wat te versnellen, zou ik licht verwarmen op een kookplaat. In een laboratorium gebruiken ze een magnetron voor deze destructie. Doe dit niet, als je geen speciale laboratorium magnetron hebt, want je vermogen is niet goed in te stellen. Verder maak je erts goed fijn (groter contact oppervlak)!
-
- Berichten: 2.746
Re: [scheikunde] Zink
je kan ook gebruik maken van een (andere) redoxreacties, met een sterker metaal dan zink denk ik
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Zink
@ DrQuico: nee we krijgen ZnO, zo'n klein blokje. Tenminste dat zij die gast.
Warom heb je een sterk zuur nodig?? Om het zink eraf te krijgen??
Kunnen jullie dit ff uitleggen want ik snap het niet.
Warom heb je een sterk zuur nodig?? Om het zink eraf te krijgen??
Kunnen jullie dit ff uitleggen want ik snap het niet.
- Beheer
- Berichten: 5.919
Re: [scheikunde] Zink
Als je inderdaad zinkoxide krijgt dan heb je een probleem, want dat is onbewerkbaar op school in 50 minuten.
Het verkregen zinkoxide wordt in een elektrische oven (bij ca. 1.400 °C) gereduceerd met cokes. Om oxidaÃÂtie te voorkoÃÂmen wordt het ontstane zink (in dampÃÂvorm) beÃÂsproeid met lood, waarbij het snel oplost in het lood. VervolÃÂgens vindt scheiÃÂding van de beide metalen plaats, waarbij redelijk zuiver zink ontstaat (ca. 99 %). Door vacuümdestillatie wordt zeer zuiver zink verkreÃÂgen.
Vanaf het begin van het proces wordt geÃÂwerkt met lood- en zinkerts, waarbij een mengsel van lood en zink wordt gevormd, dat vervolgens wordt gescheiden. Op deze manier wordt het probleem van oxidatie van zink voorkoÃÂmen.
Het merendeel van het geproduceerde zink wordt via elektroÃÂlytische weg verkregen. Het zinkoxide wordt opgelost in verdund zwavelzuur, waarbij een oplossing met 60 - 70 g Zn/l ontstaat. Vervolgens wordt zinkpoeÃÂder toegeÃÂvoegd om eventueel aanwezig cadmium - en andere metalen - neer te slaan. Daarna volgt elektrolyse met een aluminiumkathode. De grootste fabrieken voor de winning van zink via elektrolyse bevinden zich in België. Het verkregen zink is zeer zuiver: 99,99%.
Bron: Periodieksysteem.com
Het verkregen zinkoxide wordt in een elektrische oven (bij ca. 1.400 °C) gereduceerd met cokes. Om oxidaÃÂtie te voorkoÃÂmen wordt het ontstane zink (in dampÃÂvorm) beÃÂsproeid met lood, waarbij het snel oplost in het lood. VervolÃÂgens vindt scheiÃÂding van de beide metalen plaats, waarbij redelijk zuiver zink ontstaat (ca. 99 %). Door vacuümdestillatie wordt zeer zuiver zink verkreÃÂgen.
Vanaf het begin van het proces wordt geÃÂwerkt met lood- en zinkerts, waarbij een mengsel van lood en zink wordt gevormd, dat vervolgens wordt gescheiden. Op deze manier wordt het probleem van oxidatie van zink voorkoÃÂmen.
Het merendeel van het geproduceerde zink wordt via elektroÃÂlytische weg verkregen. Het zinkoxide wordt opgelost in verdund zwavelzuur, waarbij een oplossing met 60 - 70 g Zn/l ontstaat. Vervolgens wordt zinkpoeÃÂder toegeÃÂvoegd om eventueel aanwezig cadmium - en andere metalen - neer te slaan. Daarna volgt elektrolyse met een aluminiumkathode. De grootste fabrieken voor de winning van zink via elektrolyse bevinden zich in België. Het verkregen zink is zeer zuiver: 99,99%.
Bron: Periodieksysteem.com
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] Zink
ZnO is toch een Zn2+ zout?!?@ DrQuico: nee we krijgen ZnO, zo'n klein blokje. Tenminste dat zij die gast.
Met een sterk zuur (hoeft niet zeer geconcentreerd te zijn: 1 M is waarschijnlijk wel ok) sloop je niet het zink, maar juist het zuurstof er van af. Het zink-ion gaat gewoon in oplossing, terwijl het oxide dianion reageerd tot water:
ZnO + 2 HCl -> Zn2+ + 2 Cl- +H2O
Met een zwakker zuur (azijnzuur) zal het ook wel gaan, maar wel veel trager. Dan kom je dus in de problemen met je 50 min.
- Beheer
- Berichten: 5.919
Re: [scheikunde] Zink
Hmmm, vergeet mijn verhaal dus maar...
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] Zink
Dat is waarschijnlijk het industriële proces.
Electrolyse is op grote schaal veel te duur en wordt (als ik het goed heb) alleen op grote schaal voor de winning van aluminium uit bauxiet gebruikt.
Electrolyse is op grote schaal veel te duur en wordt (als ik het goed heb) alleen op grote schaal voor de winning van aluminium uit bauxiet gebruikt.
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] Zink
... en chloor en natronloog (en hypochloriet) uit zout? Of noem je dat geen grote schaal?Electrolyse is op grote schaal veel te duur en wordt (als ik het goed heb) alleen op grote schaal voor de winning van aluminium uit bauxiet gebruikt.
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] Zink
Je hebt gelijk, dat is wel grote schaal. Ik bedoelde eigenlijk het gebruik van elektrolyse voor het reduceren van metaal-ionen op grote schaal.
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Zink
Sorry jongens, ik heb me vergist.
Me leraar zei net dat we ZnSo4 krijgen.
nogmaals sorry.
Kunnen jullie me hiermee aub helpen??
Me leraar zei net dat we ZnSo4 krijgen.
nogmaals sorry.
Kunnen jullie me hiermee aub helpen??
- Beheer
- Berichten: 5.919
Re: [scheikunde] Zink
Electrolyse waarbij onderstaande reacties plaatsvinden:
Kathode (-): Zn2+ + 2 e- <=> Zn(s)
Anode (+): SO2 + 2 H2O <=> SO42- + 4 H+ +2 e-
Zn2+ + SO2 + 2 H2O <=> Zn(s) + SO42- + 4 H+
Je neerslag (eventueel aan de electrode) is zink...
Kathode (-): Zn2+ + 2 e- <=> Zn(s)
Anode (+): SO2 + 2 H2O <=> SO42- + 4 H+ +2 e-
Zn2+ + SO2 + 2 H2O <=> Zn(s) + SO42- + 4 H+
Je neerslag (eventueel aan de electrode) is zink...
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
-
- Berichten: 151
Re: [scheikunde] Zink
Zinkchloride kan kan je weer zink uit krijgen door redox reactie met Al of Mg, weet zo niet of je ook sulfaat kan gebruiken gelijk...
Maar anders ff zinkchloride van maken.
Maar anders ff zinkchloride van maken.
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Zink
Wat is eigenlyk een redox reactie??
En waar heb je zinkchloride voor nodig... je zou tog klaar zijn als je electrolyse deed?
En waar heb je zinkchloride voor nodig... je zou tog klaar zijn als je electrolyse deed?