Springen naar inhoud

[scheikunde] De 1e of 2e of 3e reactie orde


  • Log in om te kunnen reageren

#1

elf

    elf


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2005 - 20:33

Hoe kan ik aan een reactie zien of het een 1e / 2e / 3e reactie orde is ?
De S=K[A]x[B]y met x+y is totale orde gaat niet altijd op, hoe zit het dan wel ? :) En waarom gaat dat niet altijd op ?
Bijvoorbaat dank

Veranderd door Elfling, 07 februari 2005 - 20:33


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 februari 2005 - 20:49

Je bedoeld waarschijnlijk S=K[A]x[B]y

Je kunt in de meeste gevallen niet direct aan een reactie zien welke orde deze precies heeft. Dit moet experimenteel bepaald worden. Reacties waarbij de orde van de reactie uit de reactievergelijking zijn op te maken zijn zeldzaam. Een voorbeeld hiervan is:

2 NO(g) + O2(g) -> 2 NO2(g)

Of natuurlijk in het geval van zuiver theoretische reacties:

A + 2B -> C (of zoiets)

Het optellen van de quotienten gaat niet altijd op omdat de reactiesnelheid niet altijd als S=K[A]x[B]y weergegeven kan worden (met maar ťťn constante K)

#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 februari 2005 - 21:11

Sommige reacties gaan niet in een stap, maar in meerdere stappen. Nemen we een hypothetisch voorbeeld:

A + B ----> AB

Stel je voor dat dit in twee stappen verloopt:

A -----> A*

A* + B -----> AB

En stel je verder voor dat die eerste "activering" heel traag verloopt, maar dat alle moleculen A* vrijwel onmiddellijk doorreageren met aanwezig B tot AB. Dan is de reactiesnelheid van het totaal alleen bepaald door de reactiesnelheid van de activering van A, en dus is het een eerste orde reactie. De totale snelheid hangt helemaal niet van [B] af, omdat die tweede reactie zo snel verloopt dat de tijdsbijdrage aan het totaal niet kritisch is.

#4

elf

    elf


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 februari 2005 - 16:33

hoe zit het dan met

17. Stikstof mono oxide reageert met broom

2NO+Br2 -> 2NOBR

in 5 tal experimenten werden nevenstaande relaties tussen de reacties snelheid en de concetraties van de reagerende stoffen vastgesteld

[NO] [BR] Reactie snelheid
0.1 0.1 12
0.1 0.2 24
0.1 0.3 36
0.2 0.1 48
0.3 0.1 108

Welke Reactie orde is dit ? .. en vooral waarom ? :)

#5

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 08 februari 2005 - 17:16

Uit de tweede en derde meting haal je:
Als de concentratie broom een factor 2 twee toeneemt, dan neemt de reactiesnelheid ook een factor 2 toe (of bij een factor 3 neemt de snelheid ook een factor 3 toe)

Uit de laatste 2 metingen haal je:
Als de concentratie NO een factor 2 toeneemt, neemt de reactiesnelheid een factor 4 toe. Wanneer de concentratie een factor 3 toeneemt, neemt de snelheid een factor 9 toe.

Nu moet de orde toch gemakkelijk te bepalen zijn.

De reactiesnelheid stijgt evenredig met de broomconcentratie
De reactiesnelheid stijgt kwadratisch met de NO-concentratie.

Nu moet je de x en y waarden van S = K[NO]x[Br2]y kunnen invullen en daarmee de orde van de reactie bepalen

#6

elf

    elf


  • >25 berichten
  • 45 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2005 - 19:30

dus [NO]x[Br2]y
met x is 2 .. en y is 1 .. totale orde is dan 3 ? correct ? 8-[ :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures