Springen naar inhoud

[scheikunde] Argentometrische Chloride bepaling


  • Dit onderwerp is gesloten Dit onderwerp is gesloten

#1

Cueballetje

    Cueballetje


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 februari 2005 - 16:47

Hallo,

Ik moet het chloride gehalte van een monster (bijv. maggi) argentometrisch bepalen volgens Mohr.

Het voorschrift geeft aan dat ik naast het monster, 1,0 ml kaliumchromaat-oplossing (K2CrO4) moet toevoegen aan de oplossing(pH 6 a 7). Hierna moet ik titreren met een zilvernitraat oplossing tot de eerste afwijking van de gele kleur minstens 30s blijft staan.

de reactieveregelijking die ik hierbij had bedacht is:

AgNO3 (aq) + NaCl (aq) -->AgCl (s) + NaNO3 (aq)

Ik vermoed dat de kaliumchromaatoplossing de indicator is voor de kleuromslag, maar ik zie nog niet hoe die binnen het plaatje past.... Wie zou mij willen helpen?(je zou me heel erg helpen met een reactievergelijking o.i.d.)

Alvast heel erg bedankt, :)

Balletje

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 09 februari 2005 - 20:42

De chromaat zorgt inderdaad voor de kleuromslag!

AgNO3 + K2CrO4 + Cl- => AgCl (wit)
AgNO3 + K2CrO4 => Ag2CrO4 (geel)

Zilver reageert liever met chloride dan met chromaat, dus zolang er chloride is blijft de zaak wit en als er geen chloride meer is krijg je de gele kleur!

#3

Cueballetje

    Cueballetje


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 februari 2005 - 09:59

harstikke bedankt Jorim,

dat wou ik nou net ff weten,

balletje

#4

linda0711

    linda0711


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 mei 2005 - 15:58

de goede reactie vergelijking is:
Ag+ + Cl- -> AgCl

2 Ag+ + CrO42- -> (Ag+)2CrO42-

de 2CrO42- zorgt voor de rode neerslag en dus ook voor de kleur

biochemiefreak: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
biochemiefreak: Bekijk eerst even wanneer de laatste post is geweest en wat de persoon aan deze informatie heeft. Deze post was al in februari geplaatst.

Veranderd door biochemiefreak, 09 mei 2005 - 14:06


#5

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 februari 2007 - 10:47

de goede reactie vergelijking is:
Ag+ + Cl- -> AgCl

2 Ag+ + CrO42- -> (Ag+)2CrO42-

de 2CrO42- zorgt voor de rode neerslag en dus ook voor de kleur

biochemiefreak: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
biochemiefreak: Bekijk eerst even wanneer de laatste post is geweest en wat de persoon aan deze informatie heeft. Deze post was al in februari geplaatst.

inderdaad. zilverchromaat is beter oplosbaar dan zilverchloride, zodat eerst het zilverchloride 'kwantitatief' neerslaat, en dan het zilverchromaat begint neer te slaan. Op dit punt is je equivalentiepunt bereikt. in feite is dan nog pakweg een miljoenste mol chloor- in oplossing.

#6

phj

    phj


  • >250 berichten
  • 497 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 februari 2007 - 11:54

Volgens mij is TS daar al ongeveer 2 jaar achter...

#7

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 20 februari 2007 - 07:57

Dat niet alleen, in de quote staat nota bene een aanwijzing van een moderator om op zo'n oude post niet zomaar iets te posten. Geplaatste afbeelding


Tja... slotje dan maar.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures