Springen naar inhoud

kaliumtrijodide + NaOH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2005 - 10:48

Hallo,

Kan er mij iemand vertellen wat er gebeurt bij devolgende redoxreactie?

KI3 + NaOH -->

Ik zou graag de deelreacties hebben. De totaalreactie ontcijfer ik zelf wel :)

Veranderd door Doom_Knight, 16 februari 2005 - 10:49


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 februari 2005 - 11:19

Met gewoon voorzeggen leer je niks, daarom wat anders.

Kijk eerst welke reductoren je hebt.
Kijk dan welke oxidatoren je hebt.

welke ox en welke red zijn het sterkst?
heb/ken je een half reactie van deze ox?
heb/ken je een half reactie van deze red?

optellen en klaar.

#3

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2005 - 12:37

Ik dacht dat KI3 reageerde tot I2 en I- en dat H2O reageerde tot O2.

Dan zal je de eerste deelreactie x2 moeten doen. Klopt dit?

Veranderd door Doom_Knight, 17 februari 2005 - 12:37


#4

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2005 - 13:02

als je kijk naar dereactie die jij hebt gegeven...

KI3 + NaOH -->


zie je dat je ook iets met NaOH moet doen....dus klopt je antwoord?

je bent op de goede weg.

#5

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2005 - 13:36

Ik had gedacht aan hetvolgende:

I3- + 2e- --> I2 + I-

en

2 OH- --> O2 + 2 H+ + 4e-

Als het dat niet is, dan weet ek het niet.

#6

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2005 - 13:43

ik ben het eens met je eerste halfvergelijking.

Maar met die tweede niet.. Volgens die vergelijking onstaat H+ in een OH- omgeving.. dat verwacht ik niet.

Ik denk dat die halfvergelijking moet zijn:
4 OH---> O2(g)+ 2 H2O(l) + 4 e-

nu alleen even kloppend maken en optellen.

Je was er bijna.

#7

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2005 - 13:44

even een andere vraag: hier in Nederland mogen scholieren BINAS gebruiken. In Belgie hebben jullie dat niet. Hebben jullie een andere tabellen boek? of moet je alles uit je hoofd leren?

#8

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2005 - 14:03

In het middelbaar hebben wij ook een binas boek gekregen, we mochten het daar gebruiken op het examen scheikunde.

In het hoger onderwijs moeten wij echter alle deelreacties vanbuiten kennen. Ik weet wel niet of dat bij alle scholen zo is maar bij ons is dat wel het geval.

Nog ff over de tweede deelreactie. Zou het kunnen dat OH- alleen naar O2 overgaat cin zuur milieu (protonen beschikbaar)?

Veranderd door Doom_Knight, 17 februari 2005 - 14:11


#9

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2005 - 14:13

Nog ff over de tweede deelreactie. Zou het kunnen dat OH- alleen naar O2 overgaat cin zuur milieu (protonen beschikbaar)?

dat weet ik niet zo precies. Maar ik weet wel een reactie die plaats vind als er H+ ontstaat in een NaOH oplossing:

OH- + H+ --> H2O :)

en dit is gecombineert met de halfvergelijking die jij gaf de halfvergelijking die ik gaf. (toch?)

Veranderd door JeroenC, 17 februari 2005 - 14:14


#10

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2005 - 14:17

mmm oki

bedankt voor de moeite en hulp :)

#11

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 17 februari 2005 - 15:10

En waar laat je die twee electronen in de eerste halfreactie (met I3-)?? Volgens mij klopt die niet.

#12

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 februari 2005 - 16:13

oeps je hebt gelijk het moet natuurlijk zijn:

I3- + 2 e- --> 3 I-

en dan de andere vergelijking:
4 OH- --> O2(g)+ 2 H2O(l) + 4 e-

voor de totaal: 2 keer de eerste vergelijking + 1 keer de tweede geeft:

2 I3- + 4 OH- --> 6 I- + O2(g)+ 2 H2O(l)

Veranderd door JeroenC, 17 februari 2005 - 16:19






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures