Springen naar inhoud

Chemisch evenwicht


  • Log in om te kunnen reageren

#1

giovanni armani

    giovanni armani


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2005 - 21:31

Men mengt in 2,0 liter water: 8,0mol van een stof A ; 4,0 mol van een stof B en 2,0 mol van een stof C . Wanneer evenwicht is ingetreden voor de volgende reactie:2A+B(hier moeten zo van die evenwichtspijlen staan)C+D,vindt men 2,0 mol D.
Bereken K (de evenwichtsconstante) ik weet echt niet hoe dit moet please help we krijgen toets van dit :D

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 februari 2005 - 22:18

Om te beginnen: de evenwichtskonstante bereken je zo: K = ([C]*[D])/([A]2*[B])

[X] betekent dan de concentratie van stof X.

Probeer nu zelf de rest in te vullen Geplaatste afbeelding

Grtz Bas

#3

giovanni armani

    giovanni armani


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2005 - 16:24

ok dit had ik al maar hoe moet het dan verder?

#4

debestevisser

    debestevisser


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2005 - 17:01

Eerst moet je alles omzetten naar concentraties==> alles delen door 2.
Dan weet je dat er in het begin 0D is en daarna 2 mol==> reactie gaat dus naar rechts en er is 2mol gevormd dus 1mol/L 2A+B<=>C+D dus dan zal er ook 1mol/L c worden bijgevormd (totaal 2mol/L=4mol), er gaat 1mol/l B weg( 1mol/l=2mol over). en 2A reageert met D dus er gaat 2*1mol/L weg reageren van A (2mol/L=4mol over)
.

k= (2*1)/(2[sub]2[sub]*1)=0.5!!

Ik hoop dat dit juist is :D

Veranderd door debestevisser, 28 februari 2005 - 18:23


#5

giovanni armani

    giovanni armani


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2005 - 17:04

thanks

#6

giovanni armani

    giovanni armani


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 februari 2005 - 23:19

nog een vraag aan jullie
Hoeveel maal moet men de oplosing verdunnen om slechts 1 mol D te bekomen?
is dat niet gewoon 1 maal ofzo pfff ik ben hier niet goed in

#7

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2005 - 16:35

Eerst moet je alles omzetten naar concentraties==> alles delen door 2.
Dan weet je dat er in het begin 0D is en daarna 2 mol==> reactie gaat dus naar rechts en er is 2mol gevormd dus 1mol/L    2A+B<=>C+D    dus dan zal er ook 1mol/L c worden bijgevormd (totaal 2mol/L=4mol), er gaat 1mol/l B weg( 1mol/l=2mol over). en 2A reageert met D dus er gaat 2*1mol/L weg reageren van A (2mol/L=4mol over)
.

k= (2*1)/(2[sub]2[sub]*1)=0.5!!

Ik hoop dat dit juist is :)

volgens mij klopt het niet helemaal hoe jij het berekend, maar misschien doe ik het wel fout :D

Je begint met:
Stof A: 8 mol
Stof B: 4 mol
Stof C: 2 mol

Na de reactie vormt zich 2 mol D en dus ook 2 mol C
Van B reageert 1 mol
Van A reageert 2 mol

Na de reactie heb je dus:

Stof A: 8-2=6 mol
Stof B: 4-1 = 3mol
Stof C: 2+2= 4mol
Stof D: 2 mol
De concentraties in molair: A: 3, B: 1.5, C: 2, D: 1

De K = (2*1)/(32*1.5) = 0.148

Het verschil zit 'm in het feit dat je met molverhoudingen moet werken en niet met molariteitsverhoudingen

Als ik iets fout heb gedaan dan hoor ik het wel.

Grtz Bas

#8

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2005 - 16:38

nog een vraag aan jullie
Hoeveel maal moet men de oplosing verdunnen om slechts 1 mol D te bekomen?
is dat niet gewoon 1 maal ofzo pfff ik ben hier niet goed in

er vormt nu 2 mol van stof D dus als je 1 mol D wil verkrijgen dan zul je 2 maal moeten verdunnen. 1 keer verdunnen bestaat niet! :D

Grtz Bas

#9

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2005 - 16:50

1 keer verdunnen bestaat niet!

das niet waar eenmaal verdunnen is iets voor hele luie mensen. :D

Als ik iets fout heb gedaan dan hoor ik het wel.

En volgens mij klopt jou berekening helemaal Bas. Dus je hoort niet dat het fout is.

#10

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 01 maart 2005 - 16:56

Als ik iets fout heb gedaan dan hoor ik het wel.

Nou...

Zoals ik het bereken is K wel degelijk 0.5.
Je begint (ik doe het in in mol/L dan hoef je je niet druk te maken om het verschil tissen molen en molariteiten) met:
4 A
2 B
1 C

In de reactie zie je: voor elke mol D heb je 2 mol A nodig, 1 mol B en er ontstaat ook 1 mol C.
Dus als er 1 mol/L D wordt gevormd heb je in evenwicht:
4 - (2x1) = 2 mol/L A
2 - (1x1) = 1 mol/L B
1 + (1x1) = 2 mol/L C
1 mol/L D

Dus K = [C][D]/[A]2[B] = (2x1)/(4x1) = 0.5

Volgens mij zit Bas' fout erin dat hij zegt:

Van A reageert 2 mol

want per mol D reageert 2 mol A dus in totaal 4 mol.

Edit: foutje in eenheden

Veranderd door Beryllium, 01 maart 2005 - 17:00

You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#11

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 maart 2005 - 19:12

want per mol D reageert 2 mol A dus in totaal 4 mol.

Ja je hebt gelijk. Daar had ik geen rekening mee gehouden :D
Zo leer ik nog eens wat Geplaatste afbeelding

Grtz Bas

#12

debestevisser

    debestevisser


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2005 - 17:49

want per mol D reageert 2 mol A dus in totaal 4 mol.

Ja je hebt gelijk. Daar had ik geen rekening mee gehouden :D
Zo leer ik nog eens wat Geplaatste afbeelding

Grtz Bas

k ==> moet je met relatieve concentraties werken!!!!!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures