Springen naar inhoud

titratie fosforzuuroplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ellen_CF

    Ellen_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2005 - 11:58

hoi,
ik ben nog steeds bezig met de titratie van Coca Cola, maar kom er al weer niet uit. volgens de leraar moet er bij de cola eerst een calciumhydroxide-oplossing worden toegevoegd. En daarna moet er getitreerd worden met zoutzuur.

Nou ben ik bezig geweest met de reactievergelijking en de volgende kwam er uit naar mijn idee:
- fosforzuuroplossing en calciumhydroxideoplossing:
2 H3PO4 (aq) + 3 Ca2+ (aq) + 6 OH- (aq) --> 6 H2O (l) + Ca3(PO4)2 (s)

Hierbij ontstaat dus een vaste stof en water. Hoe kan dit nou reageren met zoutzuur? :D

Ik hoop dat iemand dit weet, in ieder geval bedankt!


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 02 maart 2005 - 12:03

God does not play dice...

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2005 - 13:43

Heeft dat niet te maken met het onschadelijk maken van al die opgeloste CO2 in fris?

#3

opajuup

    opajuup


  • >100 berichten
  • 204 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2005 - 22:37

Heb je de Calciumhydroxide met een pipet of met een maatcylinder toegevoegd???

Zou het soms kunnen zijn dat je de overmaat moet terugtitreren? :D

#4

Ellen_CF

    Ellen_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2005 - 17:32

bedankt voor de tip opajuup!
maar nou zit ik nog met ťťn probleem, want tijdens de titratie met zoutzuur lost de vaste stof ook op en dat kan niet de bedoeling zijn
Dus weet iemand hier nog wat op?
God does not play dice...

#5

opajuup

    opajuup


  • >100 berichten
  • 204 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 maart 2005 - 09:45

Ja, eerst affiltreren, maar dat geeft denk ik wel een grote fout in je uitkomst.
Dus vraag maar eens aan je leeraar wat die daar van denkt. :D

#6

Nakor

    Nakor


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 maart 2005 - 14:35

Maakt dat uit dan?
Je OH- reageert veel eerder dan je PO43-. Je moet je indicator goed kiezen, denk ik.

#7

Ellen_CF

    Ellen_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 maart 2005 - 19:26

Maakt dat uit dan?
Je OH- reageert veel eerder dan je PO43-. Je moet je indicator goed kiezen, denk ik.

ok dat is dan misschien wel zo, maar een indicator mag ik niet gebruiken. Ik moet met een pH-meter werken en het equivalentiepunt. Maar kan het niet zo zijn dat als de OH- allemaal heeft gereageerd dat dan de PO43- toch nog gaat reageren?
God does not play dice...

#8

Nakor

    Nakor


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 maart 2005 - 19:41

Inderdaad. Maar als alle OH- heeft gereageerd krijg je een grote pH verandering. Die kan je meten.

Als je zou doortitreren en continu de pH zou meten zou je denk ik 4 keer een stijging zien. De eerste is van als de OH- volledig is gereageerd.

Veranderd door Nakor, 07 maart 2005 - 19:42


#9

Ellen_CF

    Ellen_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2005 - 17:15

bij de titratie is maar een equivalentiepunt te zien
God does not play dice...





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures