Springen naar inhoud

[scheikunde] chemische evenwicht 2


  • Log in om te kunnen reageren

#1

giovanni armani

    giovanni armani


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2005 - 20:43

N2(gas) + 3H2 <----> 2NH3(gas)
In een ruimte van 100,0 L brengen we 45,0 mol H2(gas) en 40,0 N2(gas). Onder bepaalde omstandigheden ontstaat NH3(gas). Na instellen van het evenwicht blijkt 3,0 mol NH3(gas) gevormd te zijn.
bereken K
Ik kan hier niet aan uit please help :D


Beryllium: sub- en superscript goed gezet; lees nog eens de helpfunctie over hoe dat werkt...

Veranderd door Beryllium, 02 maart 2005 - 21:58


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

duckie_CF

    duckie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2005 - 20:59

hoi

Volgens mij is dit de oplossing, maar ben er niet 100% zeker van

N2 + 3 H2 <--> 2 NH3

voor evenwicht 40 mol N2 + 45 mol H2 <--> 0 mol NH3 --> 100 l

bij evenwicht 38.5 mol N2 + 40.5 mol H2 <--> 3 mol NH3 --> 100 l

dus dan heb je 0.385 mol N2 + 0.405 mol H2 <--> 0.03 mol NH3 --> 1 l

steek je deze concentraties in de vergelijking om K te berekenen dan zou je denk ik je antwoord moeten hebben.

Ik kwam K=0.035 uit.
Nogmaals ik ben er niet 100% zeker van, maar het kan je wel op weg helpen om de juiste oplossing te vinden. Evenwichtsreacties zijn nl. al een tijdje geleden

Groetjes duckie

#3

giovanni armani

    giovanni armani


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2005 - 21:48

beter iets dan niks hŤ

#4

giovanni armani

    giovanni armani


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2005 - 21:50

hoe kom je eigenlijk aan dit: bij evenwicht 38.5 mol N2 + 40.5 mol H2 <--> 3 mol NH3 --> 100 l


Beryllium: sub- en superscript...

Veranderd door Beryllium, 02 maart 2005 - 22:01


#5

debestevisser

    debestevisser


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2005 - 22:00

hoe kom je eigenlijk aan dit:         
bij evenwicht 38.5 mol N2 + 40.5 mol H2 <--> 3 mol NH3 --> 100 l

N2 + 3 H2 <--> 2 NH3

dus er word 3 mol gevromd dit is 2x!!! bij N2 gaat er x weg reageren dus 40-3/2
bij H2=+> 45-3*3/2


Beryllium: ook gij: sub- en superscript...

Veranderd door Beryllium, 02 maart 2005 - 22:03


#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 02 maart 2005 - 22:00

Vanuit de beginsituatie bezien wordt er 1,5 mol N2 gebruikt en 4,5 mol H2. Daar wordt 3 mol NH3 van gemaakt (tel maar eens links en rechts hoeveel N en H er is afgegaan of bijgekomen na evenwicht en je ziet dat dat klopt).
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#7

giovanni armani

    giovanni armani


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2005 - 22:05

hoe slim zijn jullie wel nie of ben ik gewoon dom?

#8

giovanni armani

    giovanni armani


  • 0 - 25 berichten
  • 22 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 maart 2005 - 23:32

Vanuit de beginsituatie bezien wordt er 1,5 mol N2 gebruikt en 4,5 mol H2. Daar wordt 3 mol NH3 van gemaakt (tel maar eens links en rechts hoeveel N en H er is afgegaan of bijgekomen na evenwicht en je ziet dat dat klopt).

ik dacht dat ik het snapte waar haal je dit nu vandaan ? :D

#9

El Blanco

    El Blanco


  • >100 berichten
  • 170 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2005 - 08:31

[Ik kwam K=0.035 uit]

Volgens mijn berekening K= 0.255 of 0.255 -1

Formule (volgens mij) bij evenwicht :

K = [X]x * [Y]y/ [A]a*[B]b

We komen dan tot :

K = 0.032/(0.385 * 0.4053)

mvg
El Blanco

#10

duckie_CF

    duckie_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2005 - 09:26

die formule had ik ook gebruikt, en ik blijf K=0.035 uitkomen. :D

#11

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2005 - 09:39

[Ik kwam K=0.035 uit]

Volgens mijn berekening K= 0.255 of 0.255 -1

Formule (volgens mij) bij evenwicht :

We komen dan tot :

K = 0.032/(0.385 * 0.4053)

als ik dat invul op mijn oude rekenmachine (zonder grafische functies enzo) kom ik inderdaad tot 0.035. Dus El Banco hoe kom je op 0.255?

#12

El Blanco

    El Blanco


  • >100 berichten
  • 170 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 maart 2005 - 10:17

mijn fout :D

was iets te vlug : na het invoeren van de haakjes op windows rekenmachine, vergeten te enteren

stom, stom

Sorry
El Blanco





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures