Springen naar inhoud

[scheikunde] dissociatiereactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

poingpluis

    poingpluis


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2005 - 18:55

hallo iedereen, ik heb een vraagje voor julie. ik kreeg namelijk een huiswerk che over elektrolyten, en nu is er een vraagje dat ik niet zeker weet...
de vraag is; schrijf de dissociate(ionisatie)reactie van volgede stoffen in water:
oplossing van ammoniak.

hier een voorbeeld met zwavelzuur in water:
H2SO4-->2H+(aq) + SO42-(aq)

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 05 maart 2005 - 19:24


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 maart 2005 - 19:06

Wat denk je, zou NH3 ook een H+ kunnen afstaan? Of opnemen? Anders gevraagd, is het een zuur, of een base?

#3

GeoGeol

    GeoGeol


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2005 - 19:42

Hey ik ben dit ook juist aan het leren en ik denk :

NH3 -> N3+ + 3H- of ->3N++ 3H-

(Wat is die aq ?? dit heb ik niet gezien)

Dit heb ik gevonden op een site :

Ammoniak is een chemische verbinding van stikstof en waterstof met samenstelling NH3. De structuur van de verbinding is niet vlak, maar vormt een soort paraplu met de stikstof in het midden.

Ammoniak is bij kamertemperatuur een gas met een karakteristieke, sterk prikkende geur. Het gas is in zeer grote hoeveelheden (tot wel 25 massa%) in water oplosbaar. Deze oplossing staat bekend als ammonia en heeft basische eigenschappen.

NH3 + H2O <==> NH4OH <==>NH4+OH-

Het eigenlijke ammonia (NH4OH) is niet erg stabiel. Het is een zwakke base.



Groetjes

Veranderd door GeoGeol, 05 maart 2005 - 19:46


#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 maart 2005 - 20:03

GeoGeol: als je dat stuk op een site gevonden hebt, waarom denk je dan zelf aan een heel andere reactie?

#5

Belgjm_CF

    Belgjm_CF


  • >100 berichten
  • 183 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 maart 2005 - 20:13

de aq in de reactie betekent 'in oplossing' afkomstig van het Engelse aqueous.

#6

poingpluis

    poingpluis


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2005 - 10:58

idd ja, dat hebben wij ook zo geleerd, maar is het niet 'in oplossing in water' ?

Veranderd door poingpluis, 06 maart 2005 - 10:59


#7

ikken_CF

    ikken_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2005 - 12:25

NH3 + water <-> NH4+ + OH-

das wat ik zou denken.

#8

ikken_CF

    ikken_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2005 - 12:26

sorry, voort geknoei met de superscripts en subscripts.
volgende keer beter, maar d ereactie blijft met wat goeie wil wel leesbaar.


DrQuico: Ik heb de sub- en superscriptjes voor je in orde gemaakt

#9

poingpluis

    poingpluis


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 maart 2005 - 14:11

ik laat julie ten laatste vrijdag weten wat het nu eignlijk echt moest zijn, okť? tot dan





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures