Springen naar inhoud

hydrolyse van zouten


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 maart 2005 - 20:13

Gegroet,

In de cusrus systematiek staat hetvolgende:

Hydrolyse: Omdat het zwakke zuren zijn, worden de oplosbare zouten ontbonden door water en reageren de sulfiden en waterstofsulfiden van de alkali- en aardalkalimetalen alkalisch

S2- + H2O <==> HS- + OH-

HS- + H2O <==> H2S + OH-

Nu vraag ik mij af welke zouten die van de aardalkalimetalen en dewelke die van de alkalimetalen zijn. Is het:

MgS + H2O --> HS- + OH- + Mg2+

Of is het:

MgS + H2O --> H2S + Mg(OH)2

Zelfde vraag heb ik voor een alkalizout vb Na2S

Wie helpt er mij op weg?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

debestevisser

    debestevisser


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 maart 2005 - 21:07

Gegroet,

In de cusrus systematiek staat hetvolgende:

Hydrolyse: Omdat het zwakke zuren zijn, worden de oplosbare zouten ontbonden door water en reageren de sulfiden en waterstofsulfiden van de alkali- en aardalkalimetalen alkalisch

S2- + H2O <==> HS- + OH-

HS- + H2O <==> H2S + OH-

Nu vraag ik mij af welke zouten die van de aardalkalimetalen en dewelke die van de alkalimetalen zijn. Is het:

MgS + H2O --> HS- + OH- + Mg2+

Of is het:

MgS + H2O --> H2S + Mg(OH)2

Zelfde vraag heb ik voor een alkalizout vb Na2S

Wie helpt er mij op weg?

denk het tweede...

MgS + 2H2O --> H2S + Mg(OH)2 is het wel 22222vergeten


Ia Alkali metalen
IIa Aardalkali metalen
IIIa Aardmetalen

Veranderd door debestevisser, 07 maart 2005 - 21:11


#3

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2005 - 20:58

kheb het ondertussen al uitgedokterd thanks :D

#4

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2005 - 11:32

Nog even een extra vraagje (ook over systematiek)

H2SO4 vormt met een base een zout. Als het zout gevormd is uit een sterke base dan reageert de oplossing neutraal en als het zout gevormd is uit een zwakke base dan reageert de oplossing basisch.

Het eerste heb ik al uitgedokterd, namelijk:

H2SO4 + NaOH --> Na2SO4

Na2SO4 + 2 H2O --> 2 NaOH + H2SO4

"Vereenvoudigen" geeft : 2 H2O --> 2 OH- + 2 H+. Wat dus inderdaad neutraal is.

Mijn vraag heeft dan ook betrekking over het gedrag van een zwak zout in oplossing, aangezien het basisch reageert zal er OH- vrijgesteld worden, mijn vraag is: wat gebeurt er verder?

(NH4)2SO4 + 2 H2O --> OH- + ???

Veranderd door Doom_Knight, 09 maart 2005 - 12:22


#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 maart 2005 - 11:55

H2SO4 vormt met een base een zout. Als het zout gevormd is uit een sterke base dan reageert de oplossing neutraal en als het zout gevormd is uit een zwakke base dan reageert de oplossing basisch.

Dat lijkt me sterk. Lees het nog eens na: een sterke base levert een neutrale oplossing, en een zwakke base een basische. Zwak is dus sterker dan sterk?

Kun je het probleem dan zelf oplossen?

#6

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2005 - 12:04

H2SO4 vormt met een base een zout. Als het zout gevormd is uit een sterke base dan reageert de oplossing neutraal en als het zout gevormd is uit een zwakke base dan reageert de oplossing basisch.

Dat lijkt me sterk. Lees het nog eens na: een sterke base levert een neutrale oplossing, en een zwakke base een basische. Zwak is dus sterker dan sterk?

Kun je het probleem dan zelf oplossen?

Met het feit dat de oplossing basisch reageert bedoel ik reactie met water. (denk ik het staat niet zo letterlijk in de curus)

Ik heb hier echter mijn bedenkingen bij: als de base niet dissociŽerd in water, dan kan er toch oxonium gevormd worden waardoor het een zure oplossing wordt. Zou het kunnen dat dit foutief in de cursus staat vermeld

Veranderd door Doom_Knight, 09 maart 2005 - 12:30


#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 maart 2005 - 12:41

Zou het kunnen dat dit foutief in de cursus staat vermeld

Ik zou zo op het gevoel zeggen dat een sterk zuur als zwavelzuur het wint van elke zwakke base. Er blijft dus een zure oplossing over. En die kun je zelf uitschrijven.

#8

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2005 - 12:49

het feit dat de oplossing zuur is heeft te maken met het feit dat zwavelzuur gemakkelijk dissociŽert en ammoniumhydroxide niet of weinig dissociŽert waardoor gemakkelijk oxonium ionen in de oplossing blijft bestaan correct?

De reactievergelijking is dan:

(NH4)2SO4 + 2 H2O --> 2 NH4OH + 2H++ SO42-

#9

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 maart 2005 - 13:16

het feit dat de oplossing zuur is heeft te maken met het feit dat zwavelzuur gemakkelijk dissociŽert en ammoniumhydroxide niet of weinig dissociŽert waardoor gemakkelijk oxonium ionen in de oplossing blijft bestaan correct?

Ik heb geen idee wat je bedoelt met oxoniumionen. Ik zou het zo zeggen: zwavelzuur is een sterk zuur. Dat betekent dat de concentratie aan H2SO4(aq) verwaarloosbaar klein is. Er is voornamelijk H+(aq) (beter geschreven als H3O+(aq)) en HSO4-(aq). De laatste kan ook nog verder splitsen, maar in flink zuur milieu gebeurt dat niet veel.

Laat je deze oplossing met 1 equivalent aan ammoniak reageren, dan hebben we het over een reactie tussen een sterk zuur en een zwakke base.

Als deze oplossing daarna met een tweede equivalent ammoniak reageert, ontstaat een "oplossing van ammoniumsulfaat". Deze tweede helft is nu een reactie tussen een zwakke base en een zwak zuur.

Maar let op: zo'n zout is helemaal niet als eenheid in oplossing aanwezig: het dissocieert volledig. We hebben dus in eerste instantie te maken met een oplossing van NH4+ en SO42-. Nu hebben we te maken met een zwak basisch anion en een zwak zuur kation.

De evenwichten zijn:

NH4+(aq) + H2O <---> H3O+(aq) + NH3(aq)

en

SO42-(aq) + H3O+(aq) <---> HSO4-(aq) + H2O

Nou zou ik moeten gaan opzoeken wat de pK van deze beide zijn om te zien of de oplossing uiteindelijk zuur of basisch is. Dat zou je zelf kunnen proberen.

Veranderd door rwwh, 09 maart 2005 - 13:18


#10

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 09 maart 2005 - 13:50

@rwwh:

Oxonium = H3O+
Althans, dat was het toen ik eindexamen deed... sindsdien ben ik het niet meer tegengekomen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures