hydrolyse van zouten

Doom_Knight

Gegroet,

In de cusrus systematiek staat hetvolgende:

Hydrolyse: Omdat het zwakke zuren zijn, worden de oplosbare zouten ontbonden door water en reageren de sulfiden en waterstofsulfiden van de alkali- en aardalkalimetalen alkalisch

S^2- + H₂O <==> HS^- + OH^-

HS^- + H₂O <==> H₂S + OH^-

Nu vraag ik mij af welke zouten die van de aardalkalimetalen en dewelke die van de alkalimetalen zijn. Is het:

MgS + H₂O --> HS^- + OH^- + Mg²⁺

Of is het:

MgS + H₂O --> H₂S + Mg(OH)₂

Zelfde vraag heb ik voor een alkalizout vb Na₂S

Wie helpt er mij op weg?

debestevisser

Doom_Knight schreef: Gegroet,

In de cusrus systematiek staat hetvolgende:

Hydrolyse: Omdat het zwakke zuren zijn, worden de oplosbare zouten ontbonden door water en reageren de sulfiden en waterstofsulfiden van de alkali- en aardalkalimetalen alkalisch

S^2- + H₂O <==> HS^- + OH^-

HS^- + H₂O <==> H₂S + OH^-

Nu vraag ik mij af welke zouten die van de aardalkalimetalen en dewelke die van de alkalimetalen zijn. Is het:

MgS + H₂O --> HS^- + OH^- + Mg²⁺

Of is het:

MgS + H₂O --> H₂S + Mg(OH)₂

Zelfde vraag heb ik voor een alkalizout vb Na₂S

Wie helpt er mij op weg?

denk het tweede...

MgS + 2H₂O --> H₂S + Mg(OH)₂ is het wel 22222vergeten

Ia Alkali metalen

IIa Aardalkali metalen

IIIa Aardmetalen

Doom_Knight

kheb het ondertussen al uitgedokterd thanks

Doom_Knight

Nog even een extra vraagje (ook over systematiek)

H₂SO₄ vormt met een base een zout. Als het zout gevormd is uit een sterke base dan reageert de oplossing neutraal en als het zout gevormd is uit een zwakke base dan reageert de oplossing basisch.

Het eerste heb ik al uitgedokterd, namelijk:

H₂SO₄ + NaOH --> Na₂SO₄

Na₂SO₄ + 2 H₂O --> 2 NaOH + H₂SO₄

"Vereenvoudigen" geeft : 2 H₂O --> 2 OH^- + 2 H⁺. Wat dus inderdaad neutraal is.

Mijn vraag heeft dan ook betrekking over het gedrag van een zwak zout in oplossing, aangezien het basisch reageert zal er OH^- vrijgesteld worden, mijn vraag is: wat gebeurt er verder?

(NH₄)₂SO₄ + 2 H₂O --> OH^- + ???

rwwh

Doom_Knight schreef: H₂SO₄ vormt met een base een zout. Als het zout gevormd is uit een sterke base dan reageert de oplossing neutraal en als het zout gevormd is uit een zwakke base dan reageert de oplossing basisch.

Dat lijkt me sterk. Lees het nog eens na: een sterke base levert een neutrale oplossing, en een zwakke base een basische. Zwak is dus sterker dan sterk?

Kun je het probleem dan zelf oplossen?

Doom_Knight

rwwh schreef:
Doom_Knight schreef: H₂SO₄ vormt met een base een zout. Als het zout gevormd is uit een sterke base dan reageert de oplossing neutraal en als het zout gevormd is uit een zwakke base dan reageert de oplossing basisch.

Dat lijkt me sterk. Lees het nog eens na: een sterke base levert een neutrale oplossing, en een zwakke base een basische. Zwak is dus sterker dan sterk?

Kun je het probleem dan zelf oplossen?

Met het feit dat de oplossing basisch reageert bedoel ik reactie met water. (denk ik het staat niet zo letterlijk in de curus)

Ik heb hier echter mijn bedenkingen bij: als de base niet dissociëerd in water, dan kan er toch oxonium gevormd worden waardoor het een zure oplossing wordt. Zou het kunnen dat dit foutief in de cursus staat vermeld

rwwh

Zou het kunnen dat dit foutief in de cursus staat vermeld

Ik zou zo op het gevoel zeggen dat een sterk zuur als zwavelzuur het wint van elke zwakke base. Er blijft dus een zure oplossing over. En die kun je zelf uitschrijven.

Doom_Knight

het feit dat de oplossing zuur is heeft te maken met het feit dat zwavelzuur gemakkelijk dissociëert en ammoniumhydroxide niet of weinig dissociëert waardoor gemakkelijk oxonium ionen in de oplossing blijft bestaan correct?

De reactievergelijking is dan:

(NH4)₂SO₄ + 2 H₂O --> 2 NH₄OH + 2H⁺+ SO₄^2-

rwwh

Doom_Knight schreef:het feit dat de oplossing zuur is heeft te maken met het feit dat zwavelzuur gemakkelijk dissociëert en ammoniumhydroxide niet of weinig dissociëert waardoor gemakkelijk oxonium ionen in de oplossing blijft bestaan correct?

Ik heb geen idee wat je bedoelt met oxoniumionen. Ik zou het zo zeggen: zwavelzuur is een sterk zuur. Dat betekent dat de concentratie aan H₂SO₄(aq) verwaarloosbaar klein is. Er is voornamelijk H⁺(aq) (beter geschreven als H₃O⁺(aq)) en HSO₄^-(aq). De laatste kan ook nog verder splitsen, maar in flink zuur milieu gebeurt dat niet veel.

Laat je deze oplossing met 1 equivalent aan ammoniak reageren, dan hebben we het over een reactie tussen een sterk zuur en een zwakke base.

Als deze oplossing daarna met een tweede equivalent ammoniak reageert, ontstaat een "oplossing van ammoniumsulfaat". Deze tweede helft is nu een reactie tussen een zwakke base en een zwak zuur.

Maar let op: zo'n zout is helemaal niet als eenheid in oplossing aanwezig: het dissocieert volledig. We hebben dus in eerste instantie te maken met een oplossing van NH₄⁺ en SO₄^2-. Nu hebben we te maken met een zwak basisch anion en een zwak zuur kation.

De evenwichten zijn:

NH₄⁺(aq) + H₂O <---> H₃O⁺(aq) + NH₃(aq)

en

SO₄^2-(aq) + H₃O⁺(aq) <---> HSO₄^-(aq) + H₂O

Nou zou ik moeten gaan opzoeken wat de pK van deze beide zijn om te zien of de oplossing uiteindelijk zuur of basisch is. Dat zou je zelf kunnen proberen.

Beryllium

@rwwh:

Oxonium = H₃O⁺

Althans, dat was het toen ik eindexamen deed... sindsdien ben ik het niet meer tegengekomen.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

hydrolyse van zouten

hydrolyse van zouten

Re: hydrolyse van zouten

Re: hydrolyse van zouten

Re: hydrolyse van zouten

Re: hydrolyse van zouten

Re: hydrolyse van zouten

Re: hydrolyse van zouten

Re: hydrolyse van zouten

Re: hydrolyse van zouten

Re: hydrolyse van zouten