Springen naar inhoud

Buffer


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Smaluhhh

    Smaluhhh


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 maart 2005 - 09:28

dag dag iedereen, voor school moet ik de volgende berekingen op lossen maar ik kom er totaal niet uit :D

Je hebt 500ml azijnzuur (ethaanzuur->C2H5COOH->HAc) met een pH van 4,5

Hoeveel gram natriumacetaat moet je toevoegen om een buffer te krijgen met een pH van 4,9.....

wie kan mij helpen :D

biochemiefreak: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 08 maart 2005 - 10:46

Ik neem aan dat ik niet hoef uit te leggen dat je hiervoor de bufferformule moet gebruiken :D

CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+

[H3O+] = Kz ([CH3COOH] / [CH3COO-]) ------ 110-4,9 = 1,7510-5 ([CH3COOH] / [CH3COO-])

(110-4,9 / 1,7510-5) = ([CH3COOH] / [CH3COO-]) ------ azijnzuur:acetaat ------ 10:14

Dus nu weet je dat je 700 mL acetaatoplossing van dezelfde concentratie als de azijnzuuroplossing nodig hebt om een buffer te maken bij pH 4,9

Ik weet even niet (meer) hoe je vanuit de pH en de pKa de concentratie zuur berekend, maar dat kan iemand anders je vast vertellen!

#3

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 08 maart 2005 - 11:59

Goed, ik weet het weer!

CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+

Kz = ([H3O+] [CH3COO-]) / [CH3COOH] = 1,7510-5
en
[CH3COO-] = [H3O+]

[H3O+] = 110-pH = 110-4,5 = 3,1610-5 M

1,710-5 = (3,1610-5)2 / [CH3COOH] --> [CH3COOH] = 5,8710-5 M

Je hebt dus 500 mL azijnzuur van 5,8710-5 mol/L dus 2,9410-5 mol azijnzuur in 500 mL. (Gedeelt door 10 en dan keer 14) dus heb je 4,1110-5 mol acetaat nodig en dat is dan weer 34 mg natriumacetaat!

Als je uitgebreidere uitleg nodig hebt dan moet je deze verhalen maar even opzoeken in je boeken en kijken of je het dan snapt, zoniet dan lees ik het wel :D

#4

Smaluhhh

    Smaluhhh


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2005 - 08:50

Hier heb ik dus een hekel aan...

dat als ik de oplossing zie en ik mu afvraag waarom ik het zelf niet had kunnen verzinnen :D

Jorim bedankt :D





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures