Buffer

Smaluhhh

dag dag iedereen, voor school moet ik de volgende berekingen op lossen maar ik kom er totaal niet uit

Je hebt 500ml azijnzuur (ethaanzuur->C₂H₅COOH->HAc) met een pH van 4,5

Hoeveel gram natriumacetaat moet je toevoegen om een buffer te krijgen met een pH van 4,9.....

wie kan mij helpen

biochemiefreak: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Jorim

Ik neem aan dat ik niet hoef uit te leggen dat je hiervoor de bufferformule moet gebruiken

CH₃COOH + H₂O <=> CH₃COO^- + H₃O⁺

[H₃O⁺] = K_z· ([CH₃COOH] / [CH₃COO^-]) ------ 1·10^-4,9 = 1,75·10^-5 · ([CH₃COOH] / [CH3COO^-])

(1·10^-4,9 / 1,75·10^-5) = ([CH₃COOH] / [CH3COO^-]) ------ azijnzuur:acetaat ------ 10:14

Dus nu weet je dat je 700 mL acetaatoplossing van dezelfde concentratie als de azijnzuuroplossing nodig hebt om een buffer te maken bij pH 4,9

Ik weet even niet (meer) hoe je vanuit de pH en de pKa de concentratie zuur berekend, maar dat kan iemand anders je vast vertellen!

Jorim

Goed, ik weet het weer!

CH₃COOH + H₂O <=> CH₃COO^- + H₃O⁺

K_z = ([H₃O⁺] · [CH₃COO^-]) / [CH₃COOH] = 1,75·10^-5

en

[CH₃COO^-] = [H₃O⁺]

[H₃O⁺] = 1·10^-pH = 1·10^-4,5 = 3,16·10^-5 M

1,7·10^-5 = (3,16·10^-5)² / [CH₃COOH] --> [CH₃COOH] = 5,87·10^-5 M

Je hebt dus 500 mL azijnzuur van 5,87·10^-5 mol/L dus 2,94·10^-5 mol azijnzuur in 500 mL. (Gedeelt door 10 en dan keer 14) dus heb je 4,11·10^-5 mol acetaat nodig en dat is dan weer 34 mg natriumacetaat!

Als je uitgebreidere uitleg nodig hebt dan moet je deze verhalen maar even opzoeken in je boeken en kijken of je het dan snapt, zoniet dan lees ik het wel

Smaluhhh

Hier heb ik dus een hekel aan...

dat als ik de oplossing zie en ik mu afvraag waarom ik het zelf niet had kunnen verzinnen

Jorim bedankt

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Buffer

Buffer

Re: Buffer

Re: Buffer

Re: Buffer