hydroscopiteit van zwavelzuur en salpeterzuur

Moderator: ArcherBarry

Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Reageer
Berichten: 2.746

hydroscopiteit van zwavelzuur en salpeterzuur

hydroscopiteit ( als dat woord bestaat) van zwavelzuur en salpeterzuur:

100% H2SO4, hoeveel energie (temp) heb je nodig om van een lagere concentratie hieraan te raken, want H2SO4 is hydroscopisch. en tot welke concentratie wordt het zwavelzuur dan verminderd door bijvoeging van een oplossing van een andere stof (zuur) , aantrekking van water?

of is dit totale onzin?

Berichten: 1.122

Re: hydroscopiteit van zwavelzuur en salpeterzuur

hallo,

Ten eerste: het is hyGroscopisch :D

Dan: geconcentreerd zwavelzuur is 96% dus 100% zul je nooit kunnen halen.

Hygroscopisch betekent dat het (sterk) vocht onttrekt aan de lucht.

Als je aan een H2SO4 oplossing een andere oplossing toevoegd dan ben je simpelweg aan het verdunnen: dus je concentratie H2SO4 gaat omlaag.

Hopelijk snap je er nu wat meer van want eerlijk gezegd begrijp ik helemaal niks van je vraag..... :D

Grtz Bas

Berichten: 2.746

Re: hydroscopiteit van zwavelzuur en salpeterzuur

wel, neem nitreerzuur, daarin zit de H2SO4 toch in om water te onttrekken? of zit ik verkeerd?

Gebruikersavatar
Berichten: 2.953

Re: hydroscopiteit van zwavelzuur en salpeterzuur

Zwavelzuur wordt inderdaad gebruikt om water te ontrekken bij het maken van het nitroniumion in nitreerzuur.

Wanneer nagenoeg al het water aan zwavelzuur is onttrokken heb je rokend zwavelzuur. Hier komen de SO3 dampen uitzetten. (H2SO4 -> H2O + SO3). Door deze reactie zal er altijd wat water in je zwavelzuur blijven zitten.

Berichten: 2.746

Re: hydroscopiteit van zwavelzuur en salpeterzuur

moet dan niet al het water onttrokken worden om te nitreren?

Reageer