Wetenschapsforum

hydroscopiteit ( als dat woord bestaat) van zwavelzuur en salpeterzuur:

100% H₂SO₄, hoeveel energie (temp) heb je nodig om van een lagere concentratie hieraan te raken, want H₂SO₄ is hydroscopisch. en tot welke concentratie wordt het zwavelzuur dan verminderd door bijvoeging van een oplossing van een andere stof (zuur) , aantrekking van water?

of is dit totale onzin?

hallo,

Ten eerste: het is hyGroscopisch

Dan: geconcentreerd zwavelzuur is 96% dus 100% zul je nooit kunnen halen.

Hygroscopisch betekent dat het (sterk) vocht onttrekt aan de lucht.

Als je aan een H₂SO₄ oplossing een andere oplossing toevoegd dan ben je simpelweg aan het verdunnen: dus je concentratie H₂SO₄ gaat omlaag.

Hopelijk snap je er nu wat meer van want eerlijk gezegd begrijp ik helemaal niks van je vraag.....

Grtz Bas

wel, neem nitreerzuur, daarin zit de H₂SO₄ toch in om water te onttrekken? of zit ik verkeerd?

Zwavelzuur wordt inderdaad gebruikt om water te ontrekken bij het maken van het nitroniumion in nitreerzuur.

Wanneer nagenoeg al het water aan zwavelzuur is onttrokken heb je rokend zwavelzuur. Hier komen de SO₃ dampen uitzetten. (H₂SO₄ -> H₂O + SO₃). Door deze reactie zal er altijd wat water in je zwavelzuur blijven zitten.

moet dan niet al het water onttrokken worden om te nitreren?