Springen naar inhoud

[scheikunde] Redox van Chromiet


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2005 - 10:11

Het erts chromiet heeft als formule FeO.Cr2O3(s)
Smelt men dit erts samen met KOH dan ontstaan er na enige tijd H2O(g), Fe2O3 en K2CrO4. Bij deze reactie treedt luchtzuurstof op als oxidator.
De vraag luidt nu:
Geef de vergelijkingen van alle halfreacties en de totaalreactie. Je mag hierbij uitgaan dat de kaliumzouten geÔoniseerd zijn.

bijvoorbaad dank,
Jeff en Joos

rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 maart 2005 - 10:43

Wat zijn de oxidatietoestanden van Fe, Cr en zuurstof in de beginsituatie en de eindsituatie? Kun je halfreacties vinden die daarbij passen?

#3

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 maart 2005 - 11:24

als je de zoekfunctie gebruikt kan je dit vinden: resultaat

Kijk eerst welke reductoren je hebt.
Kijk dan welke oxidatoren je hebt.

welke ox en welke red zijn het sterkst?
heb/ken je een half reactie van deze ox?
heb/ken je een half reactie van deze red?

optellen en klaar.


Dit samen met de opmerkingen van rwwh (onze nieuwe mod. , gefeliciteerd alsnog) Dan kom je er wel uit.

succes
Jeroen





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures