Springen naar inhoud

Reactievergelijking


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Robbieie

    Robbieie


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 maart 2005 - 20:11

Hallo,

Zou iemand mij kunnen vertellen of de volgende reactievergelijking van boraationen + water klopt??

B2O7- + H2O -> HB2O7 + OH-

Ik hoop et wel :D

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 maart 2005 - 20:24

Bedoel je niet het tetraboraat ion B4O72- (van Borax)?

B2O7- bestaat volgens mij niet.

Je hebt ook nog het metaboraat anion BO2-.

#3

Mentaltheosulfaat

    Mentaltheosulfaat


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 maart 2005 - 20:27

het lijkt erop dat een boraation 2 protonen op kan nemen. je reactievergelijking moet dus ff aangepast worden.

Geplaatste afbeelding

#4

Robbieie

    Robbieie


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 maart 2005 - 20:35

Men lost natriumboraat (Na2B2O7 op in water. Hierbij treedt een reactie op tussen boraationen en water waarbij het boraation ťťn proton opneemt.

Hoe kan dit dan, als jullie zeggen dat boraationen 2 protonen opnemen??

#5

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 maart 2005 - 20:37

@mentaltheosulfaat: Zitten er niet 2 waterstofatomen en 2 negatieve ladingen teveel in dit plaatje?

@Robbieie: Weet je echt zeker dat je Na2B2O7 en niet Na2B4O7 bedoeld???

#6

Mentaltheosulfaat

    Mentaltheosulfaat


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 maart 2005 - 20:37

Men lost natriumboraat (Na2B2O7 op in water. Hierbij treedt een reactie op tussen boraationen en water waarbij het boraation ťťn proton opneemt.

Hoe kan dit dan, als jullie zeggen dat boraationen 2 protonen opnemen??

Aaangezien het ook 2 Na (na wordt +) is, moet het dus ook boraan 2- worden.

#7

Robbieie

    Robbieie


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 maart 2005 - 20:42

Ik weet heeel zeker dat ik Natrium per boraat bedoel Na2B2O7 + H2O :D

Veranderd door Robbieie, 14 maart 2005 - 20:50


#8

Mentaltheosulfaat

    Mentaltheosulfaat


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 maart 2005 - 20:50

@mentaltheosulfaat: Zitten er niet 2 waterstofatomen en 2 negatieve ladingen teveel in dit plaatje?

Dat andere plaatje was die zooi al opgelost in water.

De goeie structuur is: Geplaatste afbeelding



En het lijkt er toch echt op dat het Na2B4O7 is, die andere vorm is in ieder geval niet bekend bij veel sites.

Veranderd door Mentaltheosulfaat, 14 maart 2005 - 20:52


#9

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 maart 2005 - 21:01

Oh, perboraat. Dat is natuurlijk wat anders dan natrium boraat.

Maar natriumperboraat is toch NaBO3.4H2O ?

Plaatje van acros.be:
Geplaatste afbeelding

Als je natriumperboraat in water brengt krijg je boraationen en waterstofperoxide.

De molecuulformule wordt ook wel geschreven als: NaBO2.H2O2.3H2O





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures