Springen naar inhoud

waterstofbrug


  • Log in om te kunnen reageren

#1

S. schr

    S. schr


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 maart 2005 - 16:25

hallo ik zit in havo 4 en heb als profiel NT gekozen.

nou heb ik een vraag:

ik zou graag zo veel mogelijk informatie te weten willen komen over polaire atoom bindingen ,, en zouden jullie uit kunnen leggen hoe waterstofbruggen werken .

ik weet dat het een soort vd waals kracht is tussen moleculen en dat deze alleen kan ontstaan bij NH en OH groepen.. wat ik niet snap is de elektronen binding ofzo

kunnen jullie dit uitlleggen


alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 maart 2005 - 16:55

hey,

"Een waterstofbrug is een speciale soort verbinding tussen moleculen of delen van hetzelfde molecuul, waarbij een waterstofatoom naast zijn normale verbinding een dipoolverbinding aangaat.

Is een waterstofatoom verbonden aan een atoom met een zeer grote elektronegativiteit zoals F, O of N dan wordt de binding sterk polair. De elektronenwolk verschuift dan in de richting van F, O of N en dit atoom wordt overwegend negatief. Het resultaat is dat het aan F, O of N verbonden waterstofatoom overwegend positief wordt. Omdat het waterstofatoom zo klein is, is de lading erop sterk geconcentreerd, zodat het met grote kracht een naburig dipoolmolecuul (of zelfs een dipool in hetzelfde molecuul) aan kan trekken. Deze waterstofbruggen zijn ongebruikelijk sterk vergeleken met andere dipool-dipool krachten."

Rechtstreeks gekopieerd van wikipedia...... LINK
Onder de link kun je nog meer informatie vinden.

Grtz Bas

#3

S. schr

    S. schr


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 maart 2005 - 17:07

dankje wel :D

#4

Bart Roman

    Bart Roman


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 mei 2005 - 22:07

een normale covalente OH-binding zal iets van een 50-100kcal/mol zijn, een H-brug is er slechts 5kcal per mol

maar dat is nog altijd meer dan dipool-dipoolinteracties, dus bieden H-bruggen een grote intermoleculaire kracht

deze is van rechtstreeks gevolg op de oplosbaarheid (ethanol lost bijvoorbeeld op in water omdat het H-bruggen kan vormen met water) en het kookpunt (hoe hoger de intermoleculaire krachten hoe hoger het kookpunt)

rechtstreeks gevolg: de moleculen vormen een soort "polymeer", ze houden elkaar beter vast, en dat is waarom water een voor zijn MM abnormaal hoog kookpunt heeft
dat is meteen ook de reden waarom leven op aarde mogelijk is, moest het niet zijn door de H-bruggen, dan was alle water vloeibaar en was het leven zoals we het nu kennen niet mogelijk

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 mei 2005 - 11:03

Om de kracht nog even te laten zien:

Methaan (CH4) is een gas, terwijl methanol (CH3OH) al vloeibaar is.

#6

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 mei 2005 - 13:52

dat is meteen ook de reden waarom leven op aarde mogelijk is, moest het niet zijn door de H-bruggen, dan was alle water vloeibaar en was het leven zoals we het nu kennen niet mogelijk

Nou, om dat nu de reden te noemen van de mogelijkheid tot leven op aarde.....; de evolutie had ook heel anders kunnen lopen, dus dat kan je denk ik niet zo maar zeggen. :D

Trouwens; zonder de aanwezigheid van H-bruggen was al het water niet vloeibaar geweest denk ik...... 8-[

Grtz Bas





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures