hallo ik zit in havo 4 en heb als profiel NT gekozen.
nou heb ik een vraag:
ik zou graag zo veel mogelijk informatie te weten willen komen over polaire atoom bindingen ,, en zouden jullie uit kunnen leggen hoe waterstofbruggen werken .
ik weet dat het een soort vd waals kracht is tussen moleculen en dat deze alleen kan ontstaan bij NH en OH groepen.. wat ik niet snap is de elektronen binding ofzo
kunnen jullie dit uitlleggen
alvast bedankt
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
waterstofbrug
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 1.122
Re: waterstofbrug
hey,
"Een waterstofbrug is een speciale soort verbinding tussen moleculen of delen van hetzelfde molecuul, waarbij een waterstofatoom naast zijn normale verbinding een dipoolverbinding aangaat.
Is een waterstofatoom verbonden aan een atoom met een zeer grote elektronegativiteit zoals F, O of N dan wordt de binding sterk polair. De elektronenwolk verschuift dan in de richting van F, O of N en dit atoom wordt overwegend negatief. Het resultaat is dat het aan F, O of N verbonden waterstofatoom overwegend positief wordt. Omdat het waterstofatoom zo klein is, is de lading erop sterk geconcentreerd, zodat het met grote kracht een naburig dipoolmolecuul (of zelfs een dipool in hetzelfde molecuul) aan kan trekken. Deze waterstofbruggen zijn ongebruikelijk sterk vergeleken met andere dipool-dipool krachten."
Rechtstreeks gekopieerd van wikipedia...... LINK
Onder de link kun je nog meer informatie vinden.
Grtz Bas
"Een waterstofbrug is een speciale soort verbinding tussen moleculen of delen van hetzelfde molecuul, waarbij een waterstofatoom naast zijn normale verbinding een dipoolverbinding aangaat.
Is een waterstofatoom verbonden aan een atoom met een zeer grote elektronegativiteit zoals F, O of N dan wordt de binding sterk polair. De elektronenwolk verschuift dan in de richting van F, O of N en dit atoom wordt overwegend negatief. Het resultaat is dat het aan F, O of N verbonden waterstofatoom overwegend positief wordt. Omdat het waterstofatoom zo klein is, is de lading erop sterk geconcentreerd, zodat het met grote kracht een naburig dipoolmolecuul (of zelfs een dipool in hetzelfde molecuul) aan kan trekken. Deze waterstofbruggen zijn ongebruikelijk sterk vergeleken met andere dipool-dipool krachten."
Rechtstreeks gekopieerd van wikipedia...... LINK
Onder de link kun je nog meer informatie vinden.
Grtz Bas
-
- Berichten: 11
Re: waterstofbrug
een normale covalente OH-binding zal iets van een 50-100kcal/mol zijn, een H-brug is er slechts 5kcal per mol
maar dat is nog altijd meer dan dipool-dipoolinteracties, dus bieden H-bruggen een grote intermoleculaire kracht
deze is van rechtstreeks gevolg op de oplosbaarheid (ethanol lost bijvoorbeeld op in water omdat het H-bruggen kan vormen met water) en het kookpunt (hoe hoger de intermoleculaire krachten hoe hoger het kookpunt)
rechtstreeks gevolg: de moleculen vormen een soort "polymeer", ze houden elkaar beter vast, en dat is waarom water een voor zijn MM abnormaal hoog kookpunt heeft
dat is meteen ook de reden waarom leven op aarde mogelijk is, moest het niet zijn door de H-bruggen, dan was alle water vloeibaar en was het leven zoals we het nu kennen niet mogelijk
maar dat is nog altijd meer dan dipool-dipoolinteracties, dus bieden H-bruggen een grote intermoleculaire kracht
deze is van rechtstreeks gevolg op de oplosbaarheid (ethanol lost bijvoorbeeld op in water omdat het H-bruggen kan vormen met water) en het kookpunt (hoe hoger de intermoleculaire krachten hoe hoger het kookpunt)
rechtstreeks gevolg: de moleculen vormen een soort "polymeer", ze houden elkaar beter vast, en dat is waarom water een voor zijn MM abnormaal hoog kookpunt heeft
dat is meteen ook de reden waarom leven op aarde mogelijk is, moest het niet zijn door de H-bruggen, dan was alle water vloeibaar en was het leven zoals we het nu kennen niet mogelijk
-
- Berichten: 11.177
Re: waterstofbrug
Om de kracht nog even te laten zien:
Methaan (CH4) is een gas, terwijl methanol (CH3OH) al vloeibaar is.
Methaan (CH4) is een gas, terwijl methanol (CH3OH) al vloeibaar is.
-
- Berichten: 1.122
Re: waterstofbrug
Nou, om dat nu de reden te noemen van de mogelijkheid tot leven op aarde.....; de evolutie had ook heel anders kunnen lopen, dus dat kan je denk ik niet zo maar zeggen.dat is meteen ook de reden waarom leven op aarde mogelijk is, moest het niet zijn door de H-bruggen, dan was alle water vloeibaar en was het leven zoals we het nu kennen niet mogelijk
Trouwens; zonder de aanwezigheid van H-bruggen was al het water niet vloeibaar geweest denk ik...... 8-[
Grtz Bas
