Springen naar inhoud

vraag


  • Log in om te kunnen reageren

#1

S. schr

    S. schr


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 maart 2005 - 20:24

ik zou graag een vraag of zoiets dergelijk een hele moeilijke willen
horen om aan mijn leraar scheikunde te vragen ,, hij denkt namelijk alles te weten :D


met het antwoord alsjeblieft zoo moeilijk mogelijk over polaire bindingen:D


alvast bedankt


Beryllium: verplaatst naar Chillout, laat lekker iedereen even meedenken :D

Veranderd door Beryllium, 15 maart 2005 - 20:27


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 maart 2005 - 20:30

Q: Hoe lang zijn paren watermoleculen in water gemiddeld met een waterstofbrug aan elkaar gebonden? Het is duidelijk dat dit niet al te lang kan zijn, want anders zou water niet zo vloeibaar zijn.

A: ca. 10 picoseconden, daarna zoekt de waterstof snel een andere acceptor.

Is dat moeilijk genoeg?

#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 maart 2005 - 20:33

Q: Welke twee chemische groepen als donor en acceptor vormen de sterkste waterstofbrug?

A: Een carboxylgroep (zuurgroep) die doneert aan het zuurstofatoom van een watermolecuul waarvan de twee waterstoffen ook sterke waterstofbruggen vormen.

#4

Pruts0r

    Pruts0r


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2005 - 16:01

Op welk gebied binnen de chemie is je leraar afgestudeerd ? Dan stellen we natuurlijk vragen over andere specialisaties :)

Een synthetische dan maar : Waarom wordt bij een nucleofiele 1,4-additie op een α-β onverzadigd keton vaak een koperzout aan het reactiemengsel toegevoegd ?

Voor synthetici is dat waarschijnlijk niet zo moeilijk, maar voor een fysisch-analyticus wordt het toch anders vrees ik ;)

#5

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 maart 2005 - 17:35

Als niet-syntheticus doe ik een "gok"; dient het toegevoegde koperzout hier als katalysator?

Ik weet dat bij waterstof additie aan onverzadigde vetzuren nikkel wordt gebruikt als katalysator, maar is dat in dit geval ook zo?

Grtz Bas

#6

Pruts0r

    Pruts0r


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2005 - 09:56

Als niet-syntheticus doe ik een "gok"; dient het toegevoegde koperzout hier als katalysator?

Ik weet dat bij waterstof additie aan onverzadigde vetzuren nikkel wordt gebruikt als katalysator, maar is dat in dit geval ook zo?

Grtz Bas

Nee, dat is hier niet het geval... Koper maakt je nucleofiel 'zachter', waardoor je ook echt (bijna) alleen 1,4-additie krijgt, en geen 1,2-additie (oftewel : je verhindert een directe nucleofiele aanval op het keton)

Mmm, dit is misschien niet het meest duidelijke verhaal ooit, dus ik heb maar ff een plaatje gemaakt.

Geplaatste afbeelding

#7

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2005 - 10:16

Aha!
Heb ik toch nog een vraag: Hoe speelt koper hier nu een rol in, chemisch/organisch gezien dan? Je zegt dat het nucleofiel 'zachter' wordt, maar wat moet ik mij bij een zacht molecuul voorstellen? kan je dat misschien 'chemisch' uitleggen?

Grtz Bas

Veranderd door bteunissen, 17 maart 2005 - 10:22


#8

Pruts0r

    Pruts0r


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2005 - 10:51

Het blijkt zo te zijn dat bepaalde nucleofielen beter met bepaalde electrofielen reageren dan andere. Dit heeft natuurlijk te maken met de nucleofiel- en electrofielsterkte van de betrokken moleculen, maar dat verklaart niet altijd de gevonden selectiviteit. Een mogelijke verklaring voor bepaalde reacties is de 'hard-zacht'-theorie, waarbij je aan een nucleofiel en electrofiel een bepaalde hardheid toekent.
Een sterk, en klein nucleofiel krijgt dan de toekenning 'hard' (bijv. het ethoxide-ion, en natuurlijk het hydride-ion), en grotere, vaak wat zwakkere nucleofielen, die hun lading dus wat beter hebben gedelocaliseerd, worden 'zacht' genoemd (bijv. een iodide-ion). Dezelfde verdeling kan gemaakt worden voor electrofielen. Het blijkt dat harde nucleofielen het liesft met harde electrofielen reageren, en zachte nucleofielen dan ook met zachte electrofielen.
In het voorbeeld dat ik daarnet gaf, is het wel voor te stellen dat het C-2 atoom een redelijk hard electrofiel is; het heeft een duidelijke δ+. Het C-4 heeft ook een δ+ door mesomerie, maar die is wat minder sterk, en dit electrofiel is dus wat zachter. Als je nu een hard nucleofiel hebt, zal dat dus sneller op de C-2 adderen, en een zacht nucleofiel op de C-4 (de zogenaamde Michael-additie).
Een hard nucleofiel kun je toch op de C-4 laten aanvallen door het zachter te maken met koper. Ik neem aan dat het relatief grote koper-ion de electronen van de HOMO van het sterke nucleofiel in zijn LUMO toelaat, waardoor de electronendichtheid op het nucleofiel wat minder wordt, en dus het nucleofiel als zodanig zachter wordt.


Edit : talloze typo's :)

Veranderd door Pruts0r, 17 maart 2005 - 10:54


#9

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2005 - 11:01

oke thx! :)
Organische chemie is nooit mijn sterkste kant geweest......en zo leer ik weer eens wat Geplaatste afbeelding

Grtz Bas

#10

Pruts0r

    Pruts0r


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2005 - 12:32

Graag gedaan. Nou, dan is het nu jouw beurt om op de proppen te komen met een spectroscopisch probleem... :)

#11

joepiedepoepie

    joepiedepoepie


  • >250 berichten
  • 311 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2005 - 13:22

1 kg water (Mw=18 g/mol) wordt verwarmd bij 1 bar en 100 ºC totdat het
volledig verdampt. Waterdamp mag ideaal verondersteld worden. De
verdampingswarmte = ∆vap H 40.7 kJ/mol.


Bereken: q,w, ∆U, ∆H, ∆S, ∆G en ∆A

#12

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 17 maart 2005 - 13:44

Graag gedaan. Nou, dan is het nu jouw beurt om op de proppen te komen met een spectroscopisch probleem...  :)

Zoiets als:

Leg kwalitatief uit waarom de excitatie- en emissiespectra van carotenen op de golflengte-as verder van elkaar verwijderd liggen dan bij andere fluorescerende stoffen.

Antwoord volgt bij voldoende interesse ;)
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#13

Pruts0r

    Pruts0r


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2005 - 14:01

Zoiets als:

Leg kwalitatief uit waarom de excitatie- en emissiespectra van carotenen op de golflengte-as verder van elkaar verwijderd liggen dan bij andere fluorescerende stoffen.

Antwoord volgt bij voldoende interesse ;)

Leuk, nou mag ik gokken ;) Euhmmmm..... Komt het door het uitgebreide л-systeem dat een aangelagen toestand langduriger kan stabiliseren ?

@ joepiedepoepie : Jouw vraag wordt waarschijnlijk binnen een paar minuten beantwoord door rwwh :)

#14

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 17 maart 2005 - 14:11

Leuk, nou mag ik gokken  :)  Euhmmmm..... Komt het door het uitgebreide л-systeem dat een aangelagen toestand langduriger kan stabiliseren ?

Dat zou vooral betekenen dat de fluorescentielevensduur ongewoon lang is, en dat is niet het geval.
Wel is het terug te voeren op het electronensysteem.

Tipje: de 0-0 overgang kan je niet uit de excitatie/emissiespectra bepalen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#15

Pruts0r

    Pruts0r


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 maart 2005 - 14:28

Tipje: de 0-0 overgang kan je niet uit de excitatie/emissiespectra bepalen.

Noem je dat een tip ? :) ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures