Springen naar inhoud

Verschil zuren/basen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pbf

    Pbf


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2005 - 09:49

Hey,

Ik zit momenteel in 3Gym en moet voor scheikunde een proefje verzinnen om het verschil tussen zuren en basen aan te tonen. Ikzelf kan er absoluut niet opkomen, heeft iemand goede suggesties?

Alvast bedankt! :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 21 maart 2005 - 10:07

Weet je zelf al wat het verschil is tussen een zuur en een base, wat betreft eigenschappen?
Als je dat niet weet kan je ook niet zo een proef bedenken.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

physicsaddict

    physicsaddict


  • >100 berichten
  • 111 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2005 - 10:23

Als je magnesium gooit in een zuur dan zullen er waterstofbelletjes vrijkomen:
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
Als je het in een sterke base gooit zal er echter niets gebeuren.

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 21 maart 2005 - 10:28


#4

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 maart 2005 - 12:10

Misschien een pH-papiertje? (of pH-meter)

Dat lijkt me toch de meest algemene methode om het verschil tussen zuren en basen in water aan te tonen.

#5

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2005 - 13:56

Als je magnesium gooit in een zuur dan zullen er waterstofbelletjes vrijkomen:
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
Als je het in een sterke base gooit zal er echter niets gebeuren.

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Da's nou net een heel verkeerd voorbeeld want magnesium is amfoteer en lost dus ook op in loog onder waterstofvorming.

#6

physicsaddict

    physicsaddict


  • >100 berichten
  • 111 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 maart 2005 - 16:43

Inderdaad, sorry voor het foutje hoor.

Ik vond wel op webelements het volgende: "Magnesium metal appears not to react with dilute aqueous alkalis." Dus met zwakke oplossingen zou het wel moeten lukken, doch was ik dit vergeten te vermelden.

Magnesium reageert echter wel zeer zwak met water onder de vorming van waterstofgas.
Mg + 2H2O --> Mg(OH)2 + H2

Veranderd door Rutherford, 21 maart 2005 - 16:51


#7

Haveman

    Haveman


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2005 - 13:19

Hey,

Ik zit momenteel in 3Gym en moet voor scheikunde een proefje verzinnen om het verschil tussen zuren en basen aan te tonen. Ikzelf kan er absoluut niet opkomen, heeft iemand goede suggesties?

Alvast bedankt! ;)

Houd een pH papiertje in een zure en in een basische oplossing. Zie wat er gebeurt :)

En ik moet even verder lezen dan mijn neus lang is... ;)

Veranderd door Haveman, 22 maart 2005 - 13:21

I am not young enough to know everything - Oscar Wilde

#8

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 maart 2005 - 13:24

Of giet er kookvocht van rode kool bij....

#9

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2005 - 13:34

Of giet er kookvocht van rode kool bij....

Hoe zat dat ook alweer?

Rood: zuur
Groen: neutraal
Blauw: basisch

Toch? :)

Ik zou natuurlijk vanavond rode kool kunnen eten, maar laat ik daar nou net geen zin in hebben ;)

Grtz Bas

#10

opajuup

    opajuup


  • >100 berichten
  • 204 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2005 - 14:50

Als hij groen ziet istie bedorven, maar voor de rest klopt het. :)

#11

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2005 - 15:16

hmmm ik twijfelde dus heb het toch maar opgezocht op internet. (dat had ik natuurlijk ook kunnen doen voordat ik mijn vraag hier stelde :))

Volgens deze site is rode kool roze/rood in zuur milieu, paars in neutraal milieu, en groen in basisch milieu).
Toch spreken sommige sites elkaar tegen qua kleuren. Dat de rode kool groen kan worden bij een bepaalde pH is i.i.g duidelijk. (dus niet alleen als het bedorven is opajuup ;))

Volgende keer toch maar eens proberen thuis.....
Grtz Bas

#12

opajuup

    opajuup


  • >100 berichten
  • 204 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2005 - 17:01

Weer wat geleerd; Geplaatste afbeelding heb altijd gedacht dat de kleurstof van rode kool lakmoes was, dus toch niet! Geplaatste afbeelding

http://www.st-maarte...a/rodekool.html

#13

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2005 - 17:44

lakmoes is een andere 'natuurlijke' stof. Het is een zogenaamde 'korstmos'. Het groeit o.a op bijvoorbeeld een sering. Het ziet er uit alsof de bast een beetje verkleurd en afbladderd..... (het geeft i.i.g aan dat de boom/struik gezond is :))

Grtz Bas

Veranderd door bteunissen, 22 maart 2005 - 17:46






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures