Springen naar inhoud

[scheikunde] bepaling MnO2 gehalte van bruinsteen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Misssol

    Misssol


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2005 - 09:34

Hallo,
Kan iemand mij op weg helpen met de volgende titratie:
0,1 gram bruinsteen afwegen, daaraan toevoegen 2ml 4 M H2SO4 en water.
het mengsel verwarmen tot heldere oplossing en na afkoelen 1 gram KI toevoegen. Het onstane I2 titreren in de oplossing met 0,100 M thiosulfaat-oplossing op stijfsel als indicator. Dan moet ik het MnO gehalte bepalen.

Kan iemand mij op weg helpen met de reactievergelijkingen?


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 22 maart 2005 - 10:13

"Een stelling is gemakkelijker te weerleggen dan op te stellen."(Aristoteles)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 22 maart 2005 - 10:17

Natuurlijk kunnen we je helpen. Maar je zal wel een beetje zelf mee moeten denken :)

Je weet neem ik aan dat bruinsteen MnO2 is. Dat los je op, je voegt zuur toe en je titreert met thiosulfaat.

Aan jou de vragen:
Welke ionen zitten er in de oplossing?
Welke ionen zitten er in de titer?
Wat voor soort reactie gaan die aan?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Misssol

    Misssol


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2005 - 16:33

Ok hier was ik. Dat bruinsteen MnO2 is daar was ik inmiddels wel achter.
Ik denk zelf dat ik hier te maken heb met een redoxreactie maar omdat er zuur bij komt begin ik hier weer aan te twijfelen.
In de oplossing zitten ionen van MnO2, H2SO4 en H2O
In de titer zitten ionen van KI en S2O3(thiosulfaat)

Ok tot zover kom ik, maar zit ik in de goeie buurt als ik aan een redoxreactie denk en klopt het dat het bruinsteen niet verbruikt word?

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 22 maart 2005 - 16:38

"Een stelling is gemakkelijker te weerleggen dan op te stellen."(Aristoteles)

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 22 maart 2005 - 20:09

Wat je aan ionen hebt is niet helemaal waar, je doet immers KI bij de bruinsteen en dat zit dus niet in je titer.

Dus, in je oplossing zitten:
MnO2
H+ (van zwavelzuur)
I- (van KI)
Verder nog andere ionen die niet belangrijk zijn hier.

In de titer zit:
S2O32-

Ik denk zelf dat ik hier te maken heb met een redoxreactie

Jazeker, heel goed. Je hebt zelfs twee redoxreacties die na elkaar gaan plaatsvinden.
Eerst reageert bruinsteen met het jodide. Maar omdat je een overmaat jodide hebt reageert wel alle bruinsteen maar niet alle jodide.
Wat je daarmee aan jood (I2 (s)) maakt bepaal je daarna met thiosulfaat. Het stijfsel is nodig om te zien wanneer je genoeg thiosulfaat hebt toegevoegd.

maar omdat er zuur bij komt begin ik hier weer aan te twijfelen.

Ik kan me je twijfel wel voorstellen, maar als je de halfreactie van bruinsteen ziet begrijp je wel waar je zuur voor nodig is:

MnO2 + 4H+ + 2e- --> Mn2+ + 2H2O

Deze halfreactie weet je dus nu, wat is denk je de andere die optreedt als je KI toe hebt gevoegd?
En welke halfreacties krijg je dan als je titreert?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

Misssol

    Misssol


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2005 - 20:30

Ok, ik begin te begrijpen waar ik mee bezig ben tijdens het practicum.
De tweede halfreactie vind dan plaats met I2

2I- --> I2 + 2e-

de eerste reactie die je gegeven hebt is dan ox en deze reactie is red

de volledige reactie moet dan zijn

MnO2 + 4H+ + 2 I- --> Mn2+ + 2H2O + I2

de halfreactie bij het tritreren moet dan zijn:
S2O32- --> S4O62-

die moet ik zeker weer samenvoegen met de halfreactie van het I2 ??

Veranderd door DrQuico, 22 maart 2005 - 23:28

"Een stelling is gemakkelijker te weerleggen dan op te stellen."(Aristoteles)

#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 22 maart 2005 - 20:35

Ja inderdaad!
Alleen mis je nog wat in de halfreactie van thiosulfaat die je hebt opgeschreven:

2 S2O32- --> S4O62- + 2e-

Dit moet je dan, zoals je terecht opmerkt, samenvoegen met de halfreactie van jodide (zoals je die al hebt staan, maar dan de andere kant op). Dan heb je de volledige reactie van thiosulfaat met jood.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#7

Misssol

    Misssol


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 maart 2005 - 20:38

Harstikke Bedankt! Je weet niet hoe ontzettend je me hiermee geholpen hebt, nu moet ik zelf nog even wat denkwerk inzetten om het uiteindelijke gehalte te bepalen maar met de reactievergelijking zal dit een stuk gemakkelijker en bovendien begrijp ik nu wat er tijdens het practicum gebeurd!
Hier spreekt een blije scholiere :)
"Een stelling is gemakkelijker te weerleggen dan op te stellen."(Aristoteles)

#8

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 22 maart 2005 - 20:40

Graag gedaan :)

Veel succes ermee!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures