Springen naar inhoud

Acetylsalicylzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lorijne

    Lorijne


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2005 - 16:26

Het practicum gaat als volgt:

weeg een aspirinetablet af (2,29 gram)
voeg 10 ml H20 en 10 ml 1 M NaOH toe
kook het mengsel 10 minuten om het te hydroliseren
breng het over in een maatkolf van 100 ml en voeg H2O toe tot de maatstreep
Pipetteer 10 ml van de gehydrolyseerde oplossing in een erlenmeyer
Titreer dit met 0,1 M HCL. Gebruik FFT als indicator.

Het doel is: bepaal het percentage acetylsalicylzuur in het tablet.

Ik had gemiddeld 3,8 ml HCL nodig. Mijn vraag is: hoe kom ik nu uiteindelijk bij het percentage acetylsalicylzuur? De NaOH is in overmaat toegevoegd voor de hydrolyse. Door het terug te titreren met een zuur ( HCL dus) kan de hoeveelheid loog worden berekend. HOE DAN?

Wat is de reactievergelijking van HCL en de gehydrolyseerde oplossing? Ik neem aan dat ik iets met verhoudingen moet doen en dan de benodigde hoeveelheid loog voor de terugtitratie moet aftrekken van de basishoeveelheid NaOH. Kan iemand mij vertellen hoe ik dit moet berekenen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2005 - 17:39

Ik had gemiddeld 3,8 ml HCL nodig


Terugtitratie betekent dat je in dit geval een overmaat NaOH toevoegt. Dit reageerd voor een deel met je aspirine. Het niet gereageerde deel bepaal je aan de hand van een titratie met in dit geval HCl.

0.1M 3.8 mL HCl = 0.38 mmol (wel erg weinig :) )
de reactieverhouding H+ en OH- is 1:1
Dus er heeft ook 0.38 mmol NaOH gereageerd.
Je overmaat die je toevoegde is: 10 mL 1M NaOH = 10 mmol
10 - 0.38 = 9.62 mmol
Dus 9.62 mmol NaOH heef met de aspirine gereageerd.

Grtz Bas

#3

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 maart 2005 - 17:41

hmmm ik zie nu pas dat je nog een verdunningsfactor hebt van 10 keer dus daar moet je nog rekening mee houden :)

Grzt Bas

#4

Lorijne

    Lorijne


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2005 - 11:24

hmmm ik zie nu pas dat je nog een verdunningsfactor hebt van 10 keer dus daar moet je nog rekening mee houden :)

Grzt Bas

Dus de reactievergelijking is : H3O plus + OH min = 2H2O?

Ik begrijp dat het spul is verdund maar hoe werk ik dat door in de berekening dan?

#5

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 maart 2005 - 15:17

nou, je neemt 10 mL uit 100 mL oplossing. Die 10 mL ga je titreren. Je titreert dus eigenlijk maar 1 tiende van wat je eigenlijk hebt!
Voor die 10 mL had je 3.8 mL HCl nodig. Die waarde moet je dus nog met 10 vermenigvuldigen :).

De reactievergelijking is idd: H3O+ + OH- --> 2H2O Geplaatste afbeelding

Grtz Bas

#6

Lorijne

    Lorijne


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 maart 2005 - 12:51

nou, je neemt 10 mL uit 100 mL oplossing. Die 10 mL ga je titreren. Je titreert dus eigenlijk maar 1 tiende van wat je eigenlijk hebt!
Voor die 10 mL had je 3.8 mL HCl nodig. Die waarde moet je dus nog met 10 vermenigvuldigen :).

De reactievergelijking is idd: H3O+ + OH- --> 2H2O Geplaatste afbeelding

Grtz Bas

Ha Bas ( en andere mensen) ;)

Thanks voor je hulp! Ik begrijp die verdunning nu. Maar ik heb ook een reactievergelijking tussen de acetylsalicylzuur en de natronloog.

CH3COOC6H4COOH + 2NaOH --> CH3COONa + HOC6H4COONa + H2O

Ik dacht dus dat ik het aantal mmol wat er nog over is ( dus 0,38 x 10 = 3,8 mmol) moet delen door twee en pas daarmee het aantal mmol en mg en percentage acetylsalicylzuur kan berekenen. Want gezien deze reactievergelijking reageert 1 mol acetylsalicylzuur met 2 mol NaOH. Of klopt mijn redenering niet?


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 28 maart 2005 - 12:54


#7

Bart Roman

    Bart Roman


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 april 2005 - 16:59

Wat ik kan afleiden uit de vorige posts is dat 10-0,38 = 9,62 mmol NaOH heeft gereageerd.

Dat betekent dat 4,81 mmol acetylsalicylzuur aanwezig was.

De molaire massa is 180,16 mg/mmol.

Je hebt dus 0,867 g acetylsalicylzuur in je tabletje zitten van 2,29g

Dat betekent 37,9%

Nu is zo'n tabletje niet zuiver aspirine maar uit een proef die ik uitgevoerd heb meen ik me te herinneren dat er weldegelijk meer werkzame stof zit in een tabletje. Ik kan hier echter fout zijn.

#8

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 april 2005 - 20:22

Normale dosis aspirine is 500-1000 mg per keer, dus het lijkt me sterk dat er veel meer inzit. 2.29 gr moet voornamelijk andere vulmiddellen zijn.

#9

Gerrald

    Gerrald


  • >25 berichten
  • 53 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 februari 2006 - 21:48

Ik ben met een vergelijkbare proef bezig maar stuit op een probleem. Bteunissen noemt het feit dat er slechts 10 ml van de 100 wordt gebruikt in de titratie. maar later in de berekening van Bart Roman wordt daar geen rekening mee gehouden. toch komt hier een goed mogelijk antwoord uit. en als ik het tijdens de berekening ga vermenigvuldigen met 10 kom ik uit op 8,6 gram acetylsalicylzuur in een tabletje van 2,3 gram :) . klopt het allemaal weer als je die 3,8 gewoon met 10 vermenigvuldigd en vervolgens die verdunningsfactor laat voor wat het is? Dan kom ik uit op 0,56 gram acetylsalicylzuur.

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 februari 2006 - 00:01

Ik ben met een vergelijkbare proef bezig maar stuit op een probleem. Bteunissen noemt het feit dat er slechts 10 ml van de 100 wordt gebruikt in de titratie. maar later in de berekening van Bart Roman wordt daar geen rekening mee gehouden. toch komt hier een goed mogelijk antwoord uit. en als ik het tijdens de berekening ga vermenigvuldigen met 10 kom ik uit op 8,6 gram acetylsalicylzuur in een tabletje van 2,3 gram :) . klopt het allemaal weer als je die 3,8 gewoon met 10 vermenigvuldigd en vervolgens die verdunningsfactor laat voor wat het is? Dan kom ik uit op 0,56 gram acetylsalicylzuur.

Waar staat dan dat het 10x wordt verdund? ik zie maar 5x Geplaatste afbeelding

Veranderd door FsWd, 07 februari 2006 - 00:58


#11

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2006 - 08:43

Waar staat dan dat het 10x wordt verdund? ik zie maar 5x


Het is niet echt een verdunning. De 2,29 gram aspirine wordt in oplossing tot een eind volume van 100 mL gebracht. Hieruit wordt 10 mL gebruikt welke vervolgens getitreerd wordt. Je hebt dus 1/10 van je natronloog (en indirect van je aspirine) getitreerd.

Bas

Veranderd door bteunissen, 07 februari 2006 - 22:14


#12

Gerrald

    Gerrald


  • >25 berichten
  • 53 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 februari 2006 - 18:48

Jaja Ok dat bedoel ik. maar klopt het wel dat de uiteindelijke hoeveelheid acetylsalicylzuur in het tablet 0,56 gram is in plaats van 0,88?

#13

Ruud_CF

    Ruud_CF


  • >100 berichten
  • 104 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 februari 2006 - 12:56

Hoi, als ik een poging waag....

n(NaOH) = 10/1000 * 1 = 0,01 mol
n(NaOH)in titratie vat = 10/100 * 0,01 = 0.001 mol
n(HCl)getitreerd = 3.8/1000 * 0.1 = 0.00038 mol
n(NaOH)gereageerd met ASP = 0.001 - 0.00038 = 0.00062 mol
n(ASP)gereageerd = 0.00062 / 2 = 0.00031 mol
m(ASP)gereageerd = 0.00031 * 180.16 = 0.05585 g (55.85 mg)

omdat maar 1/10 van de "reactie oplossing" getitreerd is:

m(ASP)totaal 10/1 * 0.05585 = 0.5585 g

%(ASP) = (0.5585 / 2.29) * 100% = 24.39 %

Een ander percentage als wat jullie gevonden hadden....

Ruud

Veranderd door Ruud, 10 februari 2006 - 12:58






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures