Springen naar inhoud

principe neerslagtitratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

seth_CF

    seth_CF


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 maart 2005 - 16:46

kan er soms iemand een goed principe formuleren van een neerslagtitratie van een zilvernitraat-oplossing met een jodide oplossing??

De meetelektrode: Ag elektrode

De referentie elektrode: Ag/AgCl elektrode
Weet er soms ook iemand de Nernst-vgl van beide elektrode??

met veel dank!

s

Veranderd door seth, 27 maart 2005 - 17:02


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 06 april 2005 - 12:30

Ag+(aq) + I-(aq) <=> AgI(s)

Aan het begin van je titratie heb je dus veel Ag+ en NO3- in je oplossing en tijdens het toevoegen van de jodide (I-) neemt de concentratie Ag+ af. Dit zal je wel meten, maar de details weet ik verder ook niet, ik heb zelf nog nooit een neerslagtitratie gedaan. Maar dat kunnen anderen hier je waarschijnlijk WEL vertellen :oops:

#3

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 april 2005 - 13:46

De meetelektrode: Ag elektrode

De referentie elektrode: Ag/AgCl elektrode
Weet er soms ook iemand de Nernst-vgl van beide elektrode??

Ag electrode: E = E0Ag + 0.06/n log [Ag+]

E0Ag = +0,800V
n = 1 in dit geval
[Ag+]: deze neemt af, omdat er AgI gevormd wordt, waardoor het potentiaal zal veranderen.

Ag/AgCl electrode: heeft een constant potentiaal van +0,222V (of +0,197V)

Reactie die plaatsvindt bij de Ag/AgCl electrode: AgCl(s) + e- <-> Ag(s) + Cl-
Cl- is in overmaat aanwezig en dus zal het potentiaal constant blijven

Veranderd door Roytje, 06 april 2005 - 13:48






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures