principe neerslagtitratie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 61
principe neerslagtitratie
kan er soms iemand een goed principe formuleren van een neerslagtitratie van een zilvernitraat-oplossing met een jodide oplossing??
De meetelektrode: Ag elektrode
De referentie elektrode: Ag/AgCl elektrode
Weet er soms ook iemand de Nernst-vgl van beide elektrode??
met veel dank!
s
De meetelektrode: Ag elektrode
De referentie elektrode: Ag/AgCl elektrode
Weet er soms ook iemand de Nernst-vgl van beide elektrode??
met veel dank!
s
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: principe neerslagtitratie
Ag+(aq) + I-(aq) <=> AgI(s)
Aan het begin van je titratie heb je dus veel Ag+ en NO3- in je oplossing en tijdens het toevoegen van de jodide (I-) neemt de concentratie Ag+ af. Dit zal je wel meten, maar de details weet ik verder ook niet, ik heb zelf nog nooit een neerslagtitratie gedaan. Maar dat kunnen anderen hier je waarschijnlijk WEL vertellen
Aan het begin van je titratie heb je dus veel Ag+ en NO3- in je oplossing en tijdens het toevoegen van de jodide (I-) neemt de concentratie Ag+ af. Dit zal je wel meten, maar de details weet ik verder ook niet, ik heb zelf nog nooit een neerslagtitratie gedaan. Maar dat kunnen anderen hier je waarschijnlijk WEL vertellen
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
-
- Berichten: 328
Re: principe neerslagtitratie
Ag electrode: E = E0Ag + 0.06/n log [Ag+]seth schreef: De meetelektrode: Ag elektrode
De referentie elektrode: Ag/AgCl elektrode
Weet er soms ook iemand de Nernst-vgl van beide elektrode??
E0Ag = +0,800V
n = 1 in dit geval
[Ag+]: deze neemt af, omdat er AgI gevormd wordt, waardoor het potentiaal zal veranderen.
Ag/AgCl electrode: heeft een constant potentiaal van +0,222V (of +0,197V)
Reactie die plaatsvindt bij de Ag/AgCl electrode: AgCl(s) + e- <-> Ag(s) + Cl-
Cl- is in overmaat aanwezig en dus zal het potentiaal constant blijven