Springen naar inhoud

[scheikunde] Bepaling molaire massa via dampspanningsverlaging


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2005 - 11:05

Gegroet,

Ik zit met een probleem in een vraagstuk over de dampspanningsverlaging wanneer men een stof oplost in een solvent.

Volgend vraagstuk is gegeven:

"De dampspanning van H2O bij 25 įC bedraagt 23.76 mmHg. De dampspanning van een oplossing die 5.40 g van een niet-vluchtige stof bevat in 90 g H2O bedraagt 23.32 mmHg. Bereken de molaire massa van de opgeloste stof. Uitkomst : 57 g/mol.

Ik zou dus echt niet weten hoe ik hier aan moet geraken. De oplossing moet worden gezocht met de wet van Raoult.

Dit is wat ik tot hiertoe al heb uitgerekend:

XB = Popl / Psol => 0.9815

Het aantal mol B wordt dus gegeven door:
XB = nB / nB + n H2O

Het is deze laatste vergelijking die ik niet kan uitrekenen, wat ik ook probeer ik kom niet op het beoogde resultaat (0.09474 mol).

In de laatste vergelijking is dit mijn oplossingsstrategie:

0.9815 = nB / nB + 5

0.9815 (nB + 5) = nB
4.910 + 0.9851 nB = nB
4.910 = 0.0185 nB
nB = 265.41 <= Niet logisch

Als ik 4.910 * 0.0185 dan kom ik wel op 0.090835. Maar dat is niet correct gezien de vergelijking.

Wie kan mij eruit helpen? Geplaatste afbeelding

Veranderd door Doom_Knight, 03 april 2005 - 11:07


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 april 2005 - 12:05

XB = Popl / Psol => 0.9815

Ik zit hier niet zo in, maar hier zit een probleem. Hoe kan dit waar zijn? Vul eens in Popl=Psol. Daaruit blijkt dat XB de molfractie water moet zijn, en niet de molfractie van je onbekende stof?!?

#3

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2005 - 12:19

mmm ik ben net begonnen met opnieuw het ding uit te rekenen, hopelijk lukt het

Ik neem je opmerking wel in rekening :oops:

edit: ik geraak er niet uit, iemand die een kant en klare oplossing kan bieden is meer dan welkom.

Veranderd door Doom_Knight, 03 april 2005 - 12:35


#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 03 april 2005 - 12:46

Toch klopt het zo echt!

90 gram water = 5.0 mol. De molfractie water in de oplossing is 0,9815 zoals je berekende. De totale hoeveelheid mol in de oplossing is dus 5/0,9815 = 5,0943 mol. Dat is dus 5.0 mol water en 0,0943 mol onbekende stof. Deze hoeveelheid weegt 5.4 gram. 5.4 gram/0,0943 mol = 57 gram/mol.

#5

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2005 - 12:59

aha dank u zeer rwwh. Als je ooit in de buurt ben dan zullen we is een pilsje gaan drinken :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures