Springen naar inhoud

[scheikunde] Ph bij omslagpunt


  • Log in om te kunnen reageren

#1

loesje_CF

    loesje_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2005 - 15:53

hoi ik moet de pH van het omslag punt bij een reactie van natronloog met ammoniumchloride berekenen.
Bij deze reactie ontstaan volgens mij NH3 en H2O. Ik weet dat H2O een pH van 7 heeft en dat NH3 een Kb van 1,8∑10-3 heeft.

Maar ik weet niet hoe ik die Kb om kan zetten in pH. Weet iemand dat misschien?

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 03 april 2005 - 19:17


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2005 - 19:52

In het omslag punt is alle NH4+ omgezet in NH3. De volgende reactie treedt dan op

NH3 + H2O <-> NH4+ + OH-

M.bv. de Kb en de evenwichtsvergelijking is dan de Ph te berekenen

Kb = concentratie stoffen rechterkant / concentratie stoffen linkerkant
(water en vaste stoffen niet meegeteld)

Dus

Kb = [NH4+] * [OH-] / [NH3]

Kb = 1,8∑10-3
[NH4+] = x (in mol) (x, want die weet je niet)
[OH-] = x (in mol) (x, want die weet je niet)
[NH3] = aantal mol begin reactie - x (in mol)

M.b.v de ABC-formule is x te berekenen, je weet dan [OH-] en dan kun je de Ph berekenen

Veranderd door Jorim, 03 april 2005 - 20:54


#3

loesje_CF

    loesje_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2005 - 20:46

Maar hoe kan ik dan de x in mol berekenen van NH4+ als ik weet dat ik voor de reactie 10 ml 0,20 M ammoniumchloride heb gebruikt?

En hoe de x in mol van OH- als k weet dat ik voor deze reactie 0,6 ml 0,1003 M natronloog heb gebruikt?

#4

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2005 - 20:52

Wat is je begin volume?
En zat je na 0,6 ml natronloog toevoegen al in het omslagpunt?

#5

loesje_CF

    loesje_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2005 - 21:00

bij proef deden we 10 ml 0,20 M ammoniumchloride in een erlenmeyer
en vervolgens titreerden we 0,1003 M natronloog in de erlenmeyer tot dat het omslagpunt was bereikt. Dit omslag punt was bereikt nadat we 0,6 ml 0,1003 M natronloog hadden getitreerd.

#6

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 april 2005 - 21:22

Je hebt 10 ml . 0,2 mmol/ml = 2 mmol NH4+ in het omslag punt is dit allemaal omgezet in NH3. In het omslagpunt heb je dus 2 mmol NH3.

Totale volume = 10 + 0,6 = 10,6 ml

Concentratie NH3 = 2 mmol / 10,6 ml = 0,189 M

Invullen vergelijking geeft: 1,8∑10-3 = [x] . [x] / [0.189-x]

M.b.v de ABC-formule is x te berekenen

[x] = concentratie OH-

Poh = - log [x]

Ph = 14 - (- log [x]) (Ph is ongeveer 11,2)

Zo moet het volgens mij lukken, maar ik kan vergist hebben

Ps. ik vind die 0,6 ml natronloog wel erg weinig!

Veranderd door Roytje, 03 april 2005 - 21:29






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures