Springen naar inhoud

[scheikunde] berekenen met mol


  • Log in om te kunnen reageren

#1

help me

    help me


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 april 2005 - 00:29

hallo allemaal.
Ik snap een van de vragen van mijn huiswerk niet...
dit is de vraag:
Men lost 2,00 mol Fe(NO3)3 op in een hoeveelheid water. Hieraan voegt men vervolgens 4,00 mol van de stof NaOH aan toe. Er vindt een neerslagreactie plaats waarbij Fe(OH)3 ontstaat. Bereken hoeveel g Fe(OH)3 er neerslaat. TIP: bedenk dat een van de grondstoffen in overmaat aanwezig is.
Tja....
nou heb ik een reactievergelijking gemaakt:
Fe3+ (aq)+3OH-(aq)-->Fe(OH)3(s)
en Fe(OH)3=1,33mol dus 2,00-1,33 is de overmaat.
Nou hier houdt het eigenlijk wel op....
Zou iemand mij aub uit kunnen leggen hoe deze vraag moet....
Ik snap er niks van.
Alvast bedankt!

rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door rwwh, 04 april 2005 - 05:58


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 april 2005 - 06:00

Joh, je bent er al bijna!

Je schrijft dat je 1,33 mol van het ijzerhydroxide krijgt. Hoeveel weegt dat dan?

#3

help me

    help me


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 april 2005 - 06:45

ooh.
1 mol ijzerhydroxide weegt 106,9 g. dus 1,33 mol ijzerhydroxide weegt 1,33x106,9=142,177=142g :oops:
Volgens mij klopt het zo.
Heel erg bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures