Springen naar inhoud

[scheikunde] pH berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

suzyronsmans

    suzyronsmans


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 april 2005 - 20:54

opgave :

pH berekenen v/e mengsel van 10 mL 0,1M NH4H2PO4 en 10 mL 0,2M K3PO4
ammoniumion : pKa= 9,25
fosforzuur : pKa1 = 2,15 pKa2 =7,20 pKa3 = 12,38
oplossing :

eerst heb ik de equivalenten berekend :
voor NH4H2PO4 = 10*0,1 = 1mmol
voor K3PO4= 10*0,2 = 2mmol



reacties
H3PO4 -> H+ + H2PO4- pKa1 = 2,15 dus pKb1 = 11,85
H2PO4- -> H+ + HPO42- pKa2 = 7,20 dus pKb2 = 6,80
HPO42- -> H+ + PO43- pKa3 = 12,38 dus pKb3 = 1,62


NH4H2PO4 -> NH4+ + H2PO4-
K3PO4 -> 3K+ + PO43-


dan heb ik beide stoffen met elkaar laten reageren :
..........NH4H2PO4 + PO43- -> NH4 HPO42- + HPO42-
pKa....9,25....7,20.........-.............9,25........-............12,38
pKb....... -.....11,85.......1,62............-.....11,85.............-...


Dus een buffer, maar ik weet niet wat ik dan met NH4 moet doen, deze wordt dan niet gebruikt? Dan moeten we ook geen rekening houden met die 1 mmol die er in het reactiemidden bevindt?
Verder heb ik de pH berekent m.b.v. de Henderson-Hasselbalchvgl

pH = pKa + log (B)/(Z)
= 7,12 + log (hoe kan ik deze berekenen?)/(en hoe deze?), want er bevindt zich toch 1mmol H2PO4- als BASE en 2mmol PO43- eveneens als BASE. Hoe kan daaruit dan de concentratie van een zuur berekend worden, om deze dan in de Henderson-Hasselbalch te steken?
Ofwel heb ik de oefening mis opgelost en hebben we die concentraties niet nodig? Kan iemand mij helpen?
Groetjes

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 07 april 2005 - 12:28


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 11:15

De NH4+ is gewoon een zuur en zal dus ook reageren, je moet er wel rekening mee houden.

PO43- zal een proton opnemen en NH4+ en H2PO4- zullen een proton afstaan. Je moet dan verder rekenen met de stoffen die gevormd worden.

In de Henderson-Hasselbalch vergelijking is het molecuul dat een H+ afstaat het zuur en dat kan dus best H2PO4- zijn, omdat dat een H+ aan PO43- afstaat.

Maar zoals ik zei, zullen eerst een aantal stoffen wegreageren en zullen anderen stoffen gevormd worden en daar moet je verder mee rekenen.

Veranderd door Roytje, 07 april 2005 - 12:12






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures