Springen naar inhoud

Po scheikunde


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ImaneandJaimy

    ImaneandJaimy


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 13:52

Hallo
Wij hebben moeite met de berekening van onze PO, de proef hebben we al gedaan en daar kwam uit dat we 3,14 ml NAOH nodig hadden om de acetylsalicylzuur om te laten slaan. Het probleem is nu allen dat we nu niet verder kome we moet het massapercentage bereken van de acetylsalicylzuur maar hoe wete we niet we wete ook dat de tablet 600 mg weegt en 500 mg acetylsalicylzuur bevat als iemand ons kan helpen graag mail ons maar effe..


xxx Jaimy en Imane

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 14:28

massapercentage = massa van je component / totale massa x 100%

massa component = 500 mg
totale massa = 600 mg

invullen geeft: 500 / 600 x 100% = 83,3%

Veranderd door Roytje, 07 april 2005 - 14:29


#3

ImaneandJaimy

    ImaneandJaimy


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 14:46

Jah dan had het dus geen izn om de proef uit te voeren niet dan...?

#4

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 14:51

Jawel, want wie zegt dat die 500mg ook echt 500mg is?

Je kunt met het aantal ml NaOH en de concentratie van het NaOH berekenen hoeveel acetylsalicylzuur er echt is.

Dat bereken je door het gebruikte volume te vermenigvuldigen met de concentratie van je NaOH, dan weet je dus het aantal mol acetylsalicylzuur dat je hebt. En door het aantal mol te vermenigvuldigen met de molmassa, kun je het exacte gewicht aan acetylsalicylzuur in je tablet berekenen.

Dus: Volume x Concentratie x molmassa / massatablet * 100% = massapercentage

#5

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 14:54

Als je het controleren wilt heeft het wel zin. Ik neem aan dat je toch een hypothese hebt bij het uitvoeren van deze proef, of doe je het omdat het "moet" en denk je er verder niet bij na? Roy hier heeft het theoretische massa/massa percentage berekent. Jullie kunnen uit de concentratie NaOH de daadwerkelijke concentratie uitreken. Heb je een reactie vergelijking?

zie dat roy ook alweer gereageerd heeft :oops:

Veranderd door Napoleon1981, 07 april 2005 - 14:54


#6

ImaneandJaimy

    ImaneandJaimy


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 17:08

Bedankt wij gaan het uitproberen als we nog vragen hebben laten we het wete :oops:
xximane en jaimy :oops:

#7

ImaneandJaimy

    ImaneandJaimy


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 17:09

De concetratie NaOH was 0,10M :oops: en de reactievergelijking die wij uitkregen was CH3COOC6H4COOH + 2NaOH --> CH3COONa + HOC6H4COONa + H2O 8-[

Is het nu de molmassa van NaOH dat we moeten bereken of die van de acetylsalicylzuur? :oops:

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 07 april 2005 - 17:54


#8

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 18:44

Een molmassa heb je alleen nodig als je grammen naar molen wil omrekenen of andersom. In dit geval weet je de molariteit van de NaOH oplossing. Dat kan je m.b.v het volume van de oplossing omrekenen naar het aantal molen NaOH. Met de reactievergelijking en de reactieverhoudingen weet je dan het aantal molen acetylsalicylzuur. En DAN heb je de molmassa van sal-zuur nodig! Als je nu het aantal mol sal-zuur omrekend naar grammen dan kun je vervolgens het gehalte uitrekenen zoals hierboven reeds stond beschreven. Geplaatste afbeelding

Grtz Bas





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures