Springen naar inhoud

[scheikunde] Redoxreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lau

    lau


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 19:11

Hi,

Mijn eerste vraag.
Hoe moet ik een redoxreactie (of vergelijking van de redoxreactie) opstellen tusen kalium en vloeibaar waterstoffluoride? Met gebruik te maken van halfvergelijkingen voor het afleiden van de gevraagde (totaal)vergelijking.

Ik kom niet uit met waterstoffluoride HF. Ik zie dat niet in Binas Tabel 48 staan of kijk ik fout?

Voor Kalium heb ik K+ gevonden (maar weet niet of dit een goede is aangezien het een zwakke oxidator is).

Wie kan me helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 april 2005 - 19:51

Welkom op het Chemieforum!

Het is niet een reactie die ik graag in de praktijk zou uitvoeren.....

Wanneer je metallisch kalium gebruikt, dan is dit de reductor (een zeer sterke). HF moet dan dus de oxidator leveren. Bedenk dat HF bestaat uit H+ en F-. Eťn van deze twee is de beste oxidator, dit kun je in de redox-tabel vinden.

#3

lau

    lau


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 20:17

Bedankt!

Dus als ik het goed heb, moet de vergelijking zo worden:

K+ (s) -> K+ + e- [2x]
F2 (g) + 2 e- -> 2 F- [1x]
---------------------------
2K+ + F2 -> 2K+ + 2F-

Heb ik dit goed?

Bedankt voor de reacties.

#4

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 april 2005 - 20:29

Nou nee, niet helemaal

Het is K(s) en niet K+ wat een electron afstaat:

K(s) -> K+ + e-

anders klopt het niet met de ladingen

In je andere halfreactie ga je uit van fluorgas. Je had toch waterstoffluoride (HF)?
Als je waterstoffluoride bedoelde dan moet je in je tabel bekijken of H+ of F- de sterkste oxidator is (NB. de laatste staat niet in de tabel als oxidator)

#5

lau

    lau


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 20:44

Oh... ok.. het is dus K(s).

Ik heb inderdaad waterstoffluoride (HF). Maar wat moet ik doen als dat laatste niet in de tabel staat. En H+ zie ik niet staan of kijk ik heel erg verkeerd.

#6

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 april 2005 - 20:57

Volgens mij kijk je verkeerd, het is

2 H+ + 2 e- -> H2

Maar wat moet ik doen als dat laatste niet in de tabel staat.


Negeren, F- is zo'n beroerde oxidator (Je zou dan F2- oid moeten krijgen) dat deze niet meer in de tabel staat.

Veranderd door DrQuico, 07 april 2005 - 20:59


#7

lau

    lau


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 21:04

Dus dan wordt het:

K(s) -> K+ + e- (2x)
2 H+ + 2 e- -> H2 (1x)
---------------------------------
2K + 2H+ -> 2K+ + H2

? :oops:

#8

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 april 2005 - 21:28

Inderdaad! :oops:

Het staat nog iets mooier als je de fluoride ionen (voor en na de pijl onveranderd) er ook in zet:

2K(s) + 2HF(l) -> 2KF(s) + H2(g)

Dan is het allemaal neutraal.

#9

lau

    lau


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 21:46

Mag dat :oops: :oops: ?
Nooit geweten... maar bij het uiteindelijke resultaat mag je dus F- bijzetten?

DrQuico: F in F- veranderd.

#10

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 april 2005 - 21:53

Mag dat


Ja hoor, als het verduidelijkend werkt. Hierdoor zie je direct dat je kalium in waterstoffluoride gooit. Zonder het fluoride ion is dat niet direct duidelijk, dan had het ook een ander zuur (bijv H2SO4) kunnen zijn.

#11

lau

    lau


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 21:58

harsttikke bedankt!
Ik kan weer verder :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures