Springen naar inhoud

[scheikunde] Uraanisotopen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lau

    lau


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 20:21

Hi,

Meteen weer een nieuwe vraag (morgen heb ik een SE Geplaatste afbeelding :oops: ).
Hoe is de vergelijking van de reactie tussen uraan(VI)fluoride en waterdamp?
Ik heb het zo (maar ik weet niet of dit goed is):
UF6 + 2H2O(g) -> UO2F2 + 4HF

En is deze reactie een redoxreactie.. ik zie namelijk niet meteen dat dit een redoxreactie is of niet? Wie kan me hierbij helpen.

Ohja... misschien iets teveel gevraagd :oops: , maar is uranylfluoride bij kamertempratuur vast, vloeibaar of gasvormig.
Ik denk zelf dat het gasvormig is, maar weet al bijna zeker dat het fout is.

Wie kan me met deze 3 vragen helpen 8-[

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 07 april 2005 - 20:53

Uraanhexafluoride is inderdaad niet gasvormig, maar een witte vaste stof (bron). Dat is ook het meest waarschijnlijk. Voor zover ik zo snel weet zijn er niet veel "zware" verbindingen die niet vast zijn bij kamertemperatuur.

Je reactie lijkt me geen redoxreactie, maar zeker weten doe ik dat niet. Als ik kijk naar de oxidatiegetallen van U zie ik in ieder geval geen verschil voor en na.


[edit]
Sorry DrQuico, net ietsje eerder

Veranderd door Beryllium, 07 april 2005 - 20:58

You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 april 2005 - 20:54

UF6 + 2H2O(g) -> UO2F2 + 4HF


Die klopt. Al kun je met een ondermaat water ook UOF4 vormen

En is deze reactie een redoxreactie.. ik zie namelijk niet meteen dat dit een redoxreactie is of niet? Wie kan me hierbij helpen.


Bij een redoxreactie worden electronen overgedragen. Wanneer dat het geval is veranderen er oxidatietoestanden (de 'lading' van de afzonderlijke atomen) en kun je de reactie opdelen in twee halfreacties.

Kun je voor jezelf nagaan of dat bij de reactie van UF6 met water gebeurd?

maar is uranylfluoride bij kamertempratuur vast, vloeibaar of gasvormig.
Ik denk zelf dat het gasvormig is, maar weet al bijna zeker dat het fout is.


Als je bijna zeker weet dat het fout is, vind je toch eigenlijk iets anders? Het smelt- en kookpunt kun je niet zomaar voorspellen. Deze eigenschappen moet je opzoeken of anders zelf meten. Ik heb het even opgezocht en het smeltpunt is 64.5 įC

En Beryllium was net eerder klaar.....

Veranderd door DrQuico, 07 april 2005 - 20:55


#4

lau

    lau


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 21:10

Bedankt mensen voor jullie snelle reacties!

Volgens mij is het geen redoxreactie, want ik kan niet zo snel zien dat je er 2 halfreacties kan afleiden. (heb ik het goed :oops:?)

Dank je. Als het smeltpunt bij 64.5 graden ligt, betekend het toch dat het vast is bij kamertemperatuur (37 graden)?

#5

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 april 2005 - 21:23

Klopt, geen redoxreactie. Als je het een naam zou moeten geven kun je het een hydrolyse-reactie noemen.

Dank je. Als het smeltpunt bij 64.5 graden ligt, betekend het toch dat het vast is bij kamertemperatuur (37 graden)?


Daar ga ik toch echt geen antwoord op geven..... :oops:

#6

lau

    lau


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 april 2005 - 21:40

Bedankt DrQuico en Beryllium. Dit gedeelte is duidelijk!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures