Springen naar inhoud

titratie van jood


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Perly

    Perly


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 april 2005 - 13:21

ik heb in het labo een potentiometrische titratie van I2 met thiosulfaat gedaan, aan de Jood oplossing moest er ook zwavelzuur worden toegevoegd.
Weet er iemand juist waarom dit zwavelzuur dient. :oops:

rwwh: ik heb de sub tag afgesloten

Veranderd door rwwh, 15 april 2005 - 13:59


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 april 2005 - 14:08

Als je de halfreactie noteert zie je dat je H+ nodig hebt.

echtepino: ik heb de sup tag afgesloten

Veranderd door Echtepino, 15 april 2005 - 14:09


#3

crado

    crado


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2012 - 16:31

ik heb juist dezelfde proef moeten uitvoeren en zit met dezelfde vraag:

Maar als ik naar de halfreacties ga kijken zie ik 3 verschillende halfreacties staan.

S2O32- + 3H2O +4e <--> 2S + 6OH- (deze wrs al niet want dit is in basisch milieu)

S2O32- + 6H+ +4e <--> 2S + 3H2O (dit is wel in zuur midden maar dit staat in contrast met het principe)

2S2O32- <--> S4O62- + 2e

Het principe luid: I2 wordt door thiosulfaat gereduceerd tot I- waarbij tetrathionaat wordt gevormd. Dus ik zou zeggen dat het de laatste deelreactie zou moeten zijn.

Maar waarom wordt er dan zwavelzuur aan toegevoegd?
Kan dit zijn om nevenreacties tegen te gaan?
Want kan het zijn dat we met natriumthiosulfaat werken en dus de Na+ ionen gaan reageren met OH- ionen van het water? en dus NaOH gaan vormen???

mvg

Crado

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 januari 2012 - 17:55

Over welke OH- hebben we het precies in een zuur milieu?

#5

crado

    crado


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 januari 2012 - 18:05

Ja ik was het juist ook ng eens zelf aan het nakijken en de nevenreactie die ik zei kan niet! Dus laat dat maar zitten.

Maar ik vraag mij nog steeds af waarom je zwavelzuur gaat toevoegen

G's

Crado

#6

crado

    crado


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2012 - 16:07

Kan iemand me hiermee helpen?

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 januari 2012 - 17:56

Ik weet het antwoord niet....

Volgens mij is er geen zwavelzuur nodig...

#8

crado

    crado


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2012 - 18:50

Dit staat wel in de werkwijze:

Pipetteer een hoeveelheid I2-oplossing nodig voor een titratie met S2O32- 0,1N in een buret van 20ml. Voeg 10 mL zwavelzuur toe en water tot de elektroden ondergedompeld zijn. Titreer met de thiosulfaatoplossing.

Vraag hierbij: Waarom wordt een beetje zwavelzuur toegevoegd?

#9

crado

    crado


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2012 - 20:44

Ik heb zelf eens rondgehoord en men voegt deze zwavelzuur toe om de thiosulfaat te stabiliseren.

G's

Crado





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures